Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Estudar o comportamento macroscópico de uma solução de qualquer natureza, prevendo a formação ou não de determinadas soluções e alterar os fatores que influenciam na miscibilidade entre as substâncias. Compreender os princípios físico-químicos em que se baseiam os métodos de separação de misturas utilizados em operações rotineiras tanto em laboratórios de química, quanto em processos industriais. Compreender o funcionamento das células eletroquímicas tanto com as propriedades termodinâmicas como também com as constantes de equilíbrio. Aprender como técnicas eletroquímicas podem contribuir para o desenvolvimento de produção de energia e aumento da vida útil de metais.

Ementa

Transformações Físicas de Substâncias Puras e de Misturas Simples; Equilíbrio Químico; Regras das Fases; Soluções eletrolíticas; Eletroquímica; Células Galvânicas – pilhas; Células Eletrolíticas – eletrólise.

PROGRAMA

Transformações Físicas de Substâncias Puras e de Misturas Simples: Diagramas de Fases – diagrama de fases de uma única substância, fases binárias. Estabilidade de fases e mudanças de fase. A superfície dos líquidos. Quantidades molares parciais. Termodinâmica de misturas. Potencial químico dos líquidos (Leis de Raoult e de Henry). Propriedades coligativas. Misturas de líquidos voláteis.

Regras das Fases: Sistemas de um componente. Sistemas de dois componentes.

Soluções eletrolíticas: Propriedades termodinâmicas de íons em solução. Soluções reais, conceito de atividade e coeficiente de atividade. Teoria de Debye Hückel e força iônica.

Equilíbrio Químico: Constante de equilíbrio com gases reais e em reações em geral. Resposta do equilíbrio à T, P e catalisadores. Equilíbrio Químico Envolvendo Diversas Fases e Reações Químicas.

Eletroquímica: Força eletromotriz e sua relação com a energia livre de Gibbs. Eletrodos, funcionamento. Pilhas: tipos e notação. Potencial de junção líquida, equação de Nernst, eletrodo normal de hidrogênio, potencial padrão de eletrodos. Aplicações

Células eletrolíticas; eletrodos, funcionamento e aplicações.

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

[1] LEVINE, I. N. Físico-química. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. v. 1.

[2] ATKINS, P. W. Físico-química. 9. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. 2 v.

[3] CASTELLAN, G. W. Fundamentos de físico-química. Rio de Janeiro: LTC, 2007. v. 2.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

[1] ATKINS, P. W. Físico-química: fundamentos. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2011.

[2] LEVINE, I. N. Physical Chemistry. 6th ed. Tokyo: McGraw-Hill, 2009.

[3] MOORE, W. J. Físico química. 4.^. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2013. 2 v.

[4] BALL, D. W. Físico-química. São Paulo: Thomson, 2005. v. 1.

[5] TICIANELLI, E. A. Eletroquímica: princípios e aplicações. 2. ed. São Paulo: EdUSP, 2005.

aprovação

---

Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 15/10/2018, às 16:40, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

---

Documento assinado eletronicamente por Rosana Maria Nascimento de Assunção, Diretor(a), em 15/10/2018, às 16:41, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

---

A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 0765510 e o código CRC 902D32A2.

---