SEI/UFU - 0755980 - Ficha de Componente Curricular

Geral: estudar diversos assuntos da Química Inorgânica em termos dos modelos de ligação e estrutura molecular.

Específicos: compreender e correlacionar às propriedades e os compostos inorgânicos com os modelos de ligações químicas e de estrutura molecular.

Ligações por pares de elétrons. Teoria da Ligação de Valencia. Orbitais Moleculares para moléculas diatômicas e diatômicas. Orbital molecular para sólidos. Simetria molecular. As estruturas de sólidos. As teorias de ácidos e bases.

1. Ligações por pares de elétrons: A estrutura de Lewis: a regra do octeto, geometria molecular. Número de oxidação e carga formal. Ressonância. Propriedades de ligações químicas: comprimento de ligação, força de ligação e energia de ligação.

2. Teoria da Ligação de Valencia: hibridização. Participação do orbital d nas ligações em moléculas.

3. Orbitais moleculares para moléculas diatômicas e poliatômicas: Introdução à teoria: as aproximações orbitais da teoria, orbitais ligantes e antiligantes. Moléculas diatômicas homonucleares: os orbitais, o principio do construção-crescente para moléculas, os orbitais HOMO e LUMO. Moléculas diatômicas hererocucleares: a construção de orbitais moleculares de diferentes átomos. Propriedades de ligação: correlações nas ligações. Moléculas poliatômicas: A construção de orbitais moleculares: orbitais moleculares para cadeias e anéis de átomos. Moléculas poliatômicas em geral.

4. Simetria molecular: Operações de simetria e elementos de simetria, grupo pontuais de moléculas. Aplicações de simetria: moléculas polares, moléculas quirais. Tabela de caracteres.

5. Orbital molecular para sólidos: Semicondutores, Isolantes e Supercondutores. Orbitais Moleculares em bandas: formação de bandas pelo recobrimento orbital, o nível de Fermi, densidade de estados, isolantes. Semicondução: semicondutores intrínsecos, semicondutores extrínsecos. Supercondução.

6. As estruturas de sólidos: Redes cristalinas. Metais: elementos metálicos, polimorfismo de metais, compostos intermetálicos. Sólidos iônicos: estruturas características de sólidos iônicos, contribuições coulômbicas para a entalpia de rede, a equação de Born-Mayer.

7. As teorias de ácidos e bases: A teoria de Arrehenius. A teoria de Brönsted-Lowry. A teoria de Lewis. A definição de Lux-Flood. Ácido e bases duros e moles.

[1] LEE, J.D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2003.

[2] SHRIVER, D.F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 4^.ed. São Paulo: Bookman, 2008.

[3] MIESSLER, G.L.; TARR, D.A. Química Inorgânica. 5. ed. São Paulo: Pearson Education, 2014.

[1] COTTON, F.A.; WILKINSON, G.; GAUS, P.L. Basic Inorganic Chemistry. 3rd ed. New York: Wiley, 1995.

[2] DOUGLAS, B.; McDANIEL, D.; ALEXANDER, J. Concepts and models of Inorganic chemistry. 3rd ed. New York: Wiley, 1994.

[3] HUHEEY, J.E.; KEITER, E.A.; KEITER, R.L. Inorganic Chemistry. 4th ed. New York: Haper Collins College Publishers,1993.

[4] HOUSECROFT, C.E.; SHARPE, A.G. QuímicaInorgânica. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2013.2 v.

[5] COTTON, F.A.; MURILLO, C.A. BOCHMANN, M. Advanced Inorganic Chemistry. 4th ed. New York: Oxford University Press, 1999.

Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 15/10/2018, às 17:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

Documento assinado eletronicamente por Rosana Maria Nascimento de Assunção, Diretor(a), em 16/10/2018, às 10:49, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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