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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA |
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Ficha de Componente Curricular
CÓDIGO:
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COMPONENTE CURRICULAR: Química Inorgânica II |
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UNIDADE ACADÊMICA OFERTANTE: Instituto de Ciências Exatas e Naturais do Pontal |
SIGLA: ICENP |
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CH TOTAL TEÓRICA: 60 |
CH TOTAL PRÁTICA: 0 |
CH TOTAL: 60 |
OBJETIVOS
Geral:
• Conhecer as propriedades físicas e químicas principais dos elementos da tabela periódica; acompanhar e compreender os avanços científicos e tecnológicos na área de química inorgânica;
• Conhecer noções de classificação e composição de minerais;
• Identificar e fazer busca nas fontes de informação relevantes para a química, inclusive as disponíveis nas modalidades eletrônicas e remota;
• Saber comunicar corretamente os projetos e resultados de pesquisa na linguagem científica, oral e escrita em idioma pátrio.
Específicos:
• Estudar os elementos da tabela periódica sob o aspecto das propriedades comuns às famílias e aos grupos de elementos;
• Estudar as propriedades físicas e químicas, aspectos estruturais, ligações, reações e usos obtenções e aplicações.
Ementa
1. Introdução
2. Grupo dos metais alcalinos
3. Grupo dos metais alcalinos terrosos
4. Hidrogênio.
5. A família do Boro
6. Grupo IV - C ao Pb
7. Grupo V - Grupo de Nitrogênio
8. Grupo VI - Grupo do Oxigênio
9. Grupo VII - Grupo dos Halogênios
10. Gases Nobres
11. Noções da química descritiva dos elementos do bloco d. Noções da química descritiva dos elementos do bloco f.
PROGRAMA
1. Introdução: Disposição dos elementos na Tabela Periódica. Metais frente à não-metais
2. Grupo dos Metais Alcalinos: Propriedades físicas e químicas. Principais compostos formados: haletos, óxidos, hidróxidos e sais de metais alcalinos com oxoácidos. Relacionar as principais propriedades físicas, principais reações, seus usos e aplicações.
3. Grupo dos Metais Alcalinos Terrosos (Idem ao item 2).
4. Hidrogênio: Propriedades físicas e químicas. Compostos formados (hidretos). Estrutura da água (ligações de hidrogênio), propriedades físicas e reações químicas.
5. A família do Alumínio: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as principais propriedades físicas, principais reações, usos e aplicações dos compostos: hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de boro; hidretos, trihaletos, hidróxidos e óxidos de Alumínio.
6. Grupo IV – C ao Pb: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as principais propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados no grupo: haletos e óxidos, de carbono, ácido carbônico e carbonatos, peroxocarbonatos; hidretos, haletos e óxidos de silício e silicatos.
7. Grupo V - Grupo de Nitrogênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: amônia e suas atividades, oxihaletos, óxidos e oxoácidos de nitrogênio; hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de fósforo.
8. Grupo VI – Grupo do Oxigênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: peróxido de hidrogênio; sulfatos, óxidos e oxoácidos de enxôfre.
9. Grupo VII – Grupo dos Halogênios: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: compostos interhalogenados, haletos de hidrogênio, compostos binários dos halogênios com oxigênio e oxoácidos dos halogênios. Gases Nobres: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações.
10. Noções da química descritiva dos elementos do bloco d: Propriedades físicas e químicas. Compostos organometálicos. As principais reações, usos e aplicações.
11. Noções da química descritiva dos elementos do bloco f: Propriedades físicas e químicas. As principais reações, usos e aplicações.
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
[1] LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2003.
[2] SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. São Paulo: Bookman, 2008.
[3] HOUSECROFT, C. E. Química inorgânica. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2013.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
[1] MIESSLER, G. L. et al. Química inorgânica. 5. ed. São Paulo: Pearson, 2014.
[2] SHREVE, R. N. Indústria de processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 1980.
[3] COTTON, F. A.; GEOFFREY, W.; GAUS, P. L.Basic inorganic chemistry. 3rd ed. NewYork: Wiley, 1995.
[4] HUHEEY, J.E.; KEITER, E.A.; KEITER, R. L. Inorganic chemistry. 4th ed. New York: Haper Collins College Publishers, 1993.
[5] MINGOS, D. M. P.Essentials of inorganic chemistry. New York: Oxford University Press, 1995.
aprovação
Hugo de Souza Rodrigues UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA |
Rosana M. N. de Assunção |
Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 15/10/2018, às 17:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
Documento assinado eletronicamente por Rosana Maria Nascimento de Assunção, Diretor(a), em 16/10/2018, às 10:49, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 0756348 e o código CRC 458557E0. |
Referência: Processo nº 23117.037978/2018-52 | SEI nº 0756348 |