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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA |
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Ficha de Componente Curricular
CÓDIGO:
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COMPONENTE CURRICULAR: Química Geral I |
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UNIDADE ACADÊMICA OFERTANTE: Instituto de Ciências Exatas e Naturais do Pontal |
SIGLA: ICENP |
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CH TOTAL TEÓRICA: 60 |
CH TOTAL PRÁTICA: 0 |
CH TOTAL: 60 |
OBJETIVOS
Objetivo Geral:Trabalhar com o discente uma visão geral da Química, através de seus conceitos básicos e aplicações.
Objetivos Específicos:Propiciar e estimular o discente a desenvolver o raciocínio químico em conceitos fundamentais da química, em estrutura atômica, em ligações químicas e estrutura molecular e da matéria.
Ementa
Conceitos fundamentais de química.
Estrutura atômica.
Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas.
Ligações Químicas.
Forças Intermoleculares.
Reações químicas e estequiometria.
Reações em solução aquosa e estequiometria de soluções.
PROGRAMA
Conceitos fundamentais de química: Classificação da matéria; elementos e átomos; compostos e moléculas; nomenclatura de compostos iônicos; unidades de medida; algarismos significativos. número atômico e número de massa; isótopos; massa atômica.
Estrutura atômica: Origens da teoria atômica; radiação eletromagnética; energia quantizada e fótons; espectros de linhas e o modelo de Born; comportamento ondulatório da matéria; mecânica quântica e os orbitais atômicos; representação dos orbitais; spin eletrônico e o princípio da exclusão de Pauli; configurações eletrônicas dos átomos e íons; regra de Hund.
Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas: Carga nuclear efetiva; tamanho dos átomos e íons; energia de ionização; afinidades eletrônicas; metais, não metais e metaloides; eletronegatividade.
Ligações Químicas: Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto, ligação iônica; ligação covalente; polaridade da ligação; desenhando estruturas de Lewis; estruturas de ressonância; exceções a regra do octeto; força das ligações covalentes.
Forças Intermoleculares: Forças íon-dipolo; Interação entre moléculas polares: forças dipolo-dipolo e ligação hidrogênio; Interação entre moléculas polares e apolares: forças dipolo-dipolo induzido; Interação entre moléculas apolares: forças dipolo induzido-dipolo induzido.
Reações químicas e estequiometria: Equações químicas; balanceando equações químicas; massa molar; mol; fórmulas mínimas; reagentes limitantes.
Reações em solução aquosa e estequiometria de soluções:Propriedades gerais; reações de precipitação; reações ácido-base; reações de oxirredução; concentrações de solução; estequiometria de soluções e análise química.
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
[1]BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Editora Pearson Education, 2005.
[2] KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M. Química geral e reações químicas. São Paulo: Pioneira, 2005. 2 v.
[3] RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Ed. Pearson, 1994. v. 1.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
[1] ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
[2] ROCHA-FILHO, R. C.; SILVA, R. R. Cálculos básicos da química. 2. ed. São Carlos: EDUfscar, 2006.
[3] MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Education, 2007.
[4] BRADY, J. E.; RUSSELL, J. W.; HOLUM, J. R. Química: a matéria e suas transformações. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 2 v.
[5] MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. São Paulo: Ed. Edgard Blücher, 1995.
aprovação
Hugo de Souza Rodrigues UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA |
Rosana M. N. de Assunção |
Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 15/10/2018, às 17:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
Documento assinado eletronicamente por Rosana Maria Nascimento de Assunção, Diretor(a), em 16/10/2018, às 10:49, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
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Referência: Processo nº 23117.037978/2018-52 | SEI nº 0754985 |