Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Objetivo Geral:Trabalhar com o discente uma visão geral da Química, através de seus conceitos básicos e aplicações.

Objetivos Específicos:Propiciar e estimular o discente a desenvolver o raciocínio químico em conceitos fundamentais da química, em estrutura atômica, em ligações químicas e estrutura molecular e da matéria.

Ementa

1. Conceitos fundamentais de química.

2. Estrutura atômica.

3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas.

4. Ligações Químicas.

5. Forças Intermoleculares.

6. Reações químicas e estequiometria.

7. Reações em solução aquosa e estequiometria de soluções.

PROGRAMA

1. Conceitos fundamentais de química: Classificação da matéria; elementos e átomos; compostos e moléculas; nomenclatura de compostos iônicos; unidades de medida; algarismos significativos. número atômico e número de massa; isótopos; massa atômica.

2. Estrutura atômica: Origens da teoria atômica; radiação eletromagnética; energia quantizada e fótons; espectros de linhas e o modelo de Born; comportamento ondulatório da matéria; mecânica quântica e os orbitais atômicos; representação dos orbitais; spin eletrônico e o princípio da exclusão de Pauli; configurações eletrônicas dos átomos e íons; regra de Hund.

3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas: Carga nuclear efetiva; tamanho dos átomos e íons; energia de ionização; afinidades eletrônicas; metais, não metais e metaloides; eletronegatividade.

4. Ligações Químicas: Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto, ligação iônica; ligação covalente; polaridade da ligação; desenhando estruturas de Lewis; estruturas de ressonância; exceções a regra do octeto; força das ligações covalentes.

5. Forças Intermoleculares: Forças íon-dipolo; Interação entre moléculas polares: forças dipolo-dipolo e ligação hidrogênio; Interação entre moléculas polares e apolares: forças dipolo-dipolo induzido; Interação entre moléculas apolares: forças dipolo induzido-dipolo induzido.

6. Reações químicas e estequiometria: Equações químicas; balanceando equações químicas; massa molar; mol; fórmulas mínimas; reagentes limitantes.

7. Reações em solução aquosa e estequiometria de soluções:Propriedades gerais; reações de precipitação; reações ácido-base; reações de oxirredução; concentrações de solução; estequiometria de soluções e análise química.

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

[1]BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Editora Pearson Education, 2005.

[2] KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M. Química geral e reações químicas. São Paulo: Pioneira, 2005. 2 v.

[3] RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Ed. Pearson, 1994. v. 1.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

[1] ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

[2] ROCHA-FILHO, R. C.; SILVA, R. R. Cálculos básicos da química. 2. ed. São Carlos: EDUfscar, 2006.

[3] MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Education, 2007.

[4] BRADY, J. E.; RUSSELL, J. W.; HOLUM, J. R. Química: a matéria e suas transformações. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 2 v.

[5] MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. São Paulo: Ed. Edgard Blücher, 1995.

aprovação

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Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 15/10/2018, às 17:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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Documento assinado eletronicamente por Rosana Maria Nascimento de Assunção, Diretor(a), em 16/10/2018, às 10:49, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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