SEI/UFU - 0765181 - Ficha de Componente Curricular

Geral: Desenvolver nos discentes as habilidades básicas em Química Analítica tornando-o capaz de empregar os conceitos de equilíbrios químicos em soluções aquosas para a análise qualitativa de íons em solução.

Específicos: Desenvolver os conceitos dos principais tipos de equilíbrios em soluções aquosas: ácido-base, precipitação, complexação e oxidorredução de modo que o discente possa empregá-los para a resolução de problemas em Química Analítica.

Revisão de Equilíbrio Químico. Equilíbrios ácido-base. Equilíbrios de Precipitação. Equilíbrios de complexação. Equilíbrios de oxirredução

1. Revisão de Equilíbrio Químico: O estado de equilíbrio. A constante de equilíbrio. Fatores que afetam o equilíbrio. Deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatêlier).

2. Equilíbrios ácido-base: Teorias ácido-base. Força de ácidos e de bases. Constantes de dissociaçãopara ácidos e bases fracas (K_a e K_b). Efeito do íon comum. Auto dissociação da água e a escala de pH.Hidrólise de cátions e ânions. Soluções tampão e suas propriedades. Ácidos polipróticos.

3. Equilíbrios de Precipitação: Introdução aos equilíbrios heterogêneos. Solubilidade molar e soluçõessaturadas. Produto de solubilidade (K_ps). Efeito do íon comum. Previsão da ocorrência de precipitação.Precipitação fracionada. Equilíbrios simultâneos: influência do pH na solubilidade molar. Separaçõespor precipitação com sulfeto.

4. Equilíbrios de Complexação: Introdução aos íons complexos. Equilíbrios de formação/dissociaçãode íons complexos. Constante de estabilidade de íons complexos. Equilíbrios simultâneos: dissoluçãode precipitados via equilíbrios de complexação, influência do pH sobre a concentração de ligantes.

5. Equilíbrios de óxidorredução: Reações de redução e oxidação. Potenciais padrão para semi-reações.Potenciais padrão e energia livre de Gibbs. Potenciais padrão e constantes de equilíbrios redox.Equação de Nernst. Cálculos de constantes de equilíbrios a partir de potenciais padrão.

[1] VOGEL, A. I. Química analítica qualitativa. 5. ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981.

[2] SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de química analítica. 9. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015.

[3] HARRIS, D.C. Análise química quantitativa. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015.

[1] FATIBELLO FILHO, O. Introdução aos conceitos e cálculos da química analítica: equilíbrio químico e introdução à química analítica quantitativa. São Carlos: Edufscar, 2013.

[2] VAITSMAN, D. S. Ensaios químicos qualitativos. Rio de Janeiro: Interciência, 1995.

[3] VALCARCEL, M. Princípios de química analítica. São Paulo: FAP-UNIFESP, 2012.

[4] BARBOSA, G. P. Química analítica: uma abordagem qualitativa e quantitativa. São Paulo: Saraiva, 2014.

Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 15/10/2018, às 16:40, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

Documento assinado eletronicamente por Rosana Maria Nascimento de Assunção, Diretor(a), em 15/10/2018, às 16:41, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 0765181 e o código CRC 0B11B0FB.