SEI/UFU - 0757745 - Ficha de Componente Curricular

Conteúdo teórico: Apresentar o conteúdo básico relacionado à cinética química visando compreender os fatores que influenciam na velocidade das reações e como estes fatores podem ser avaliados e previstos. Neste sentido são objetivos desta disciplina: determinar a lei da velocidade das reações químicas encontrando para isto a ordem de reação empregando soluções analíticas adequadas; compreender o mecanismo de reações químicas através da análise das etapas elementares; distinguir entre reação global e mecanismo de reação; descrever com precisão o estado de transição e o conceito de caminho de reação; controlar a cinética de uma reação química através do controle dos parâmetros que influenciam a velocidade.

Conteúdo experimental: compreender os fatores que influenciam na velocidade das reações químicas; empregar técnicas experimentais para obter parâmetros cinéticos importantes como a ordem de reação e a constante de velocidade correlacionando-os com o mecanismo de reação química.

Conteúdo Teórico: Conceitos gerais e definições da cinética química, Mecanismos passíveis de solução analítica, Mecanismos passíveis de estudo com emprego do princípio do estado estacionário, Noções da teoria do estado de transição, Noções da teoria do complexo ativadoConteúdo experimental: Fenômenos de transporte, Experimentos de cinética química.

1. Conceitos gerais e definições da cinética química: Ordem de reação. Molecularidade. Reação global. Etapa elementar. Velocidade de reação. Equação geral da cinética.

2. Mecanismos passíveis de solução analítica: Reações de primeira ordem. Tempo de meia-vida. Datação. Reações de segunda ordem - Caso I: um reagente. Caso II: dois reagentes. Caso III: reações de segunda ordem que se comportam como reações de primeira ordem (pseudo primeira ordem). Reações paralelas. Reações reversíveis. Reações consecutivas.

3. Mecanismos passíveis de estudo com emprego do princípio do estado estacionário: Mecanismo de Lindemann (reações no estado gasoso de segunda ordem em altas em baixas pressões e de primeira ordem em pressões maiores). Cinética enzimática.

4. Noções da teoria do estado de transição: Descrição qualitativa sobre o cálculo de energia ao longo de uma reação química em função das distâncias interatômicas. Curvas de nível. O estado de transição. Caminho de reação.

1. Experimentos de fenômenos de transporte e de superfície: Determinação da viscosidade em líquidos; tensão superficial e Isoterma de adsorção.

2. Experimentos de cinética química: Cinética química. Medidas de velocidade reações. Medida de ordem de reação. Energia de ativação. Dependência da velocidade de reação com a temperatura. Catálise homogênea e heterogênea.

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CASTELLAN, G.W. Fundamentos de Físico Química. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986.

RANGEL, R.N. Práticas de físico – química. 2 ed. Editora Edgard Blücher, 1998

ATKINS, P.W. Físico Química – Fundamentos. 3a ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2003.

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McQUARRIE, D.A. PhysicalChemistry: a molecular approach.Sausalito: University Science Books, 1997.

Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 15/10/2018, às 17:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

Documento assinado eletronicamente por Rosana Maria Nascimento de Assunção, Diretor(a), em 16/10/2018, às 10:49, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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