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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA Av. João Naves de Ávila, 2121 - Bairro Santa Mônica, Uberlândia-MG, CEP 38400-902 |
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Plano de Ensino
IDENTIFICAÇÃO
Componente Curricular: |
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Unidade Ofertante: |
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Código: |
Período/Série: |
Turma: |
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Carga Horária: |
Natureza: |
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Teórica: |
Prática: |
Total: |
Obrigatória: |
Optativa: |
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Professor(A): |
Ano/Semestre: |
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Observações: |
EMENTA
Tabela periódica e ligação química. Introdução às propriedades dos sólidos, líquidos e gases. Introdução à eletroquímica e corrosão
JUSTIFICATIVA
Fornecer aos estudantes conceitos fundamentais de Química Geral que propiciem a compreensão de fenômenos observados no campo da engenharia elétrica.
OBJETIVO
Objetivo Geral: |
Conhecer os fundamentos da química e suas aplicações na engenharia elétrica. |
Objetivos Específicos: |
1. Desenvolver a compreensão de conceitos fundamentais da química;
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PROGRAMA
1. Tabela Periódica e Ligação Química
1.1. Propriedades da tabela periódica
1.2. Ligação química.
1.2.1. Ligação iônica e suas propriedades (ciclo Born-Haber, energia de retículo cristalino, célula
unitária);
1.2.2. Ligação covalente e suas Propriedades [comprimento, energia de ligação e polaridade das
ligações e moléculas, Teoria da Ligação de Valência, Hibridação e Teoria dos Orbitais Moleculares
(moléculas diatômicas homo e heteronucleares)];
1.2.3. Ligação metálica e suas propriedades (materiais: isolantes, semicondutores e condutores).
2. Introdução à Eletroquímica e Corrosão Reações de oxi-redução
2.1. Células galvânicas, espontaneidade e d.d.p.
2.2. Eletrólise ígnea e aquosa.
2.3. A importância da corrosão metálica.
2.4. Noções gerais de proteção da corrosão.
METODOLOGIA
O desenvolvimento da aula acontecerá por meio da exposição do conteúdo pelo professor, utilizando intercaladamente os recursos da fala, giz e apresentação de slides via projetor. Como
primeira abordagem, será feita uma exposição dos conhecimentos prévios abordados nas aulas anteriores e necessários para o entendimento destes conteúdos. No decorrer da exposição dos
conteúdos, serão abordadas as implicações das diferentes teorias e classificações relacionadas com o tema, bem como a demonstração de casos específicos através da resolução de exercícios.
Será realizada uma verificação da aprendizagem discente por meio de uma proposta de exercício que deverá ser resolvida por todos os alunos com posterior resolução do mesmo pelo professor.
Cronograma de atividades
N° de horas/aulas |
Data |
Atividades/Conteúdo |
02 |
12/01 |
Recepção dos calouros |
04 |
19/01 |
Apresentação da disciplina/ Propriedades da tabela periódica |
06 |
26/01 |
Ligação iônica |
08 |
02/02 |
Ligação covalente |
10 |
09/02 |
TLV – Teoria de Ligação de Valência |
12 |
16/02 |
Atividades valendo 5 pontos |
14 |
23/02 |
Teoria de bandas e semicondutores |
16 |
01/03 |
1ª Avaliação valendo 30 pontos |
18 |
23/02 |
Reações de oxi-redução |
20 |
01/03 |
Células galvânicas |
22 |
08/03 |
Atividade valendo 5 pontos |
24 |
15/03 |
Eletrólise |
26 |
04/04 |
Atividades complementares |
28 |
05/04 |
Corrosão e proteção |
30 |
08/04 |
Atividades complementares |
32 |
12/04 |
2ª Avaliação valendo 30 pontos |
34 |
19/04 |
Atividade de recuperação |
36 |
01/05 |
Vista de notas e revisão de provas |
38 |
02/05 |
Fechamento do semestre |
AVALIAÇÃO
A avaliação do conhecimento prévio do aluno será feita via questões orais e exercícios durante o desenvolvimento do conteúdo. A proposta de avaliação para o semestre/2023-2 contará com a aplicação
de 3 provas teóricas de acordo com a periodicidade e o valor atribuído para cada avaliação como descrito abaixo:
- 1a Avaliação: 30 pontos – 01/03/2023
- 2a Avaliação: 30 pontos – 12/04/2023
- 1a Atividade valendo 5 pontos - 16/02/2023
- 2a Atividade valendo 5 pontos - 08/03/2023
Os alunos que não obtiverem o rendimento mínimo para aprovação e com frequência mínima de 75% (setenta e cinco por cento) poderão fazer a atividade de recuperação de todo o conteúdo do semestre, valendo 100 pontos, sendo que essa nota substituirá a menor nota do aluno de acordo com o peso de cada avaliação. A nota máxima a ser obtida pelo aluno que realizar a prova de recuperação será 60 pontos.
Importante ressaltar que neste plano de ensino consta os conteúdo teórico onde a nota final será de 70 pontos + 30 pontos da parte experimental - (plano de ensino enviado pelo Prof. Gustavo)
BIBLIOGRAFIA
Básica
1. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 ed.
Porto Alegre: Bookman, 2005.
2. KOTZ, J. C.; TREICHEL JR, P. M. E WEAVER, G. C. Química e Reações Químicas. 3a ed, volumes
1e 2. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 2008.
3. ISAIA, G. C. et al. Materiais de Construção Civil e Princípios de Ciência e Engenharia de
Materiais. 1a ed, volumes 1 e 2. São Paulo: IBRACON, 2007.
4. BROWN, L. S & HOLME, T. A. Química Geral Aplicada a Engenharia. Tradução de Maria Lúcia
Godinho de Oliveira. 1a ed. São Paulo: Cengage Learning, 2009.
Complementar
1. CHANG, R. Química Geral: Conceitos Essenciais. Tradução de Joaquim J. M. Ramos et al. 4a ed.
SãoPaulo: McGraw-Hill do Brasil, 2006.
2. BRADY, J. E. & HUMISTON, G. E. Química Geral. Volumes 1 e 2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos
eCientíficos, 1986.
3. RUSSEL, J.B. Química Geral. Volumes 1 e 2. Tradução de Maria Guekezian, et al. 2a ed. São Paulo:
McGraw-Hill do Brasil, 1994.
4. HEIN, M., ARENA, S. Fundamentos de Química Geral. Tradução de Gerardo G. B. Souza e Roberto B.
Faria. 9a ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1998.
5. MAIA, J.D. & BIANCHI, A.C.J. Química Geral – Fundamentos. 1a ed. São Paulo: Pearson
APROVAÇÃO
Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______
Coordenação do Curso de Graduação: _________________________
Documento assinado eletronicamente por Jefferson Luis Ferrari, Professor(a) do Magistério Superior, em 22/01/2024, às 14:03, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
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Referência: Processo nº 23117.002005/2024-41 | SEI nº 5122496 |