Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

Noções e fundamentos da cinética e equilíbrio químico. A escala ácido-base e o pH das soluções. Hidrólise de sais e solução-tampão. Os fundamentos, os critérios e a aplicação da determinação quantitativa por gravimetria, volumetria, potenciometria, colorimetria e espectrofotometria. 

JUSTIFICATIVA

O domínio dos conceitos básicos da química proporciona o entendimento e o embasamento necessário ao aprendizado das futuras disciplinas do curso de engenharia ambiental.

OBJETIVO

PROGRAMA

MATÉRIA

 - Classificação da Matéria;

 - As Transformações da Matéria e a Lei da Conservação de Massa;

 - Métodos Físicos de Separação (cristalização, destilação, cromatografia);

 - Unidades de Medidas (fundamentais e derivativas);

-  Conversão de unidades de Medidas, análise dimensional, exatidão e precisão, algarismos significativos e operações com algarismos significativos.

ESTEQUIOMETRIA

- O Conceito de Mol;

 - Análise Elementar e Composição Centesimal;

 - Fórmulas Empíricas e Moleculares;

Concentração de Soluções SEM REAÇÃO QUÍMICA

- Unidades de concentração de soluções e conversão de unidades de concentração;

Molaridade, molalidade, porcentagem, concentração em g/L;

Conversão de unidades de concentração;

Cálculos de preparo de soluções a partir de sólidos, líquidos e por diluição;

Diluição e mistura de soluções.

Nomenclatura e propriedades de ácidos, bases e sais;

Aspectos qualitativos: Dissociação e ionização de sais, bases e ácidos;

Reações de oxirredução (equações iônicas e equações globais, reagente limitante, reagente em excesso, rendimento percentual de reação, teor de sólidos em amostras de minerais, agentes oxidante e redutores, balanceamento de reações de oxirredução)

EQUILÍBRIO QUÍMICO

 - Conceito Geral de equilíbrio químico;

 - Lei da Ação das Massas e Constantes de Equilíbrio;

  - Fatores que afetam o Equilíbrio Químico;

- O Princípio de Le Chatelier; deslocamento de equilíbrio químico;

- Efeito do íon comum.

ÁCIDOS E BASES

REVISÃO de nomenclatura e propriedades de ácidos, bases e sais;

REVISÃO de Aspectos qualitativos: Dissociação e ionização de sais, bases e ácidos;

Conceito de Arrhenius, Bronsted Lowry e Lewis;

Aspectos qualitativos: Força relativa de ácidos, bases e sais (hidrólise);

ÁCIDOS E BASES

- Revisão do Conceito Geral de Equilíbrio Químico;

 - Conceito de Arrhenius, Bronsted e Lowry;

- Força Relativa de Ácidos e bases;

- Autoionização da Água e Conceitos de pH;

- Dissociação de Eletrólitos Fortes e Fracos;

Ionizaçao de ácidos fortes e fracos, dissociação de bases fortes e fracas; Hidrólise de sais, calculo de pH de sais;

- Efeito Tampão; calculo de pH de tampão antes e após adição de ácidos ou bases;

- Noções gerais sobre Titulação Ácido-Base; curvas de titulação, calculo de pH antes e após o ponto de equivalência;

- Indicadores Ácido-base e o Ponto de Equivalência.

METODOLOGIA

Aulas teóricas:

Recursos didáticos (exposição no quadro negro e lousa branca);

recursos audiovisuais (data-show e retroprojetor);

Dinâmicas de grupo: aplicação e resolução de listas de exercícios;

AVALIAÇÃO

A composição da nota final será dividida em duas avaliações, totalizando 100 pontos:

- 02 avaliações dissertativas (Somatória das duas avaliações = 90 pontos) individuais e sem consulta (1ª e 2ª), com conteúdos parciais;

1ª) P1 – 19/09/2023;

2ª) P2 – 21/11/2023;

- Resolução das Listas de Exercícios (entrega das listas) = 10,0 pontos.

OBS.: Se necessário, será disponibilizado para os alunos atividades complementares assíncronas com os temas abordados em sala de aula.

A lista exercícios e as questões serão disponibilizados após a abordagem de cada tema, os alunos terão um prazo para resolução de acordo com o combinado com o docente, e as resoluções deverão ser entregues para os docentes em data combinada.

Será considerado aprovado o aluno que obtiver, no mínimo, 60% (sessenta por cento) do valor total de 100 pontos, ou seja, a soma aritmética das avaliações deverá perfazer, no mínimo, 60 (sessenta) pontos. De acordo com a Resolução CONGRAD no 46, de 28 de março de 2022, será garantida aos alunos que não atingirem o valor mínimo e alcancem a frequência mínima de 75%, a realização de uma atividade avaliativa de recuperação de aprendizagem, prevista para o dia 26/06/2023, sendo que nesta avaliação de recuperação o conteúdo que constará na mesma será o conteúdo teórico de todo o semestre letivo. O valor da atividade avaliativa será́ de 100 pontos. O discente, ao realizar a atividade avaliativa de recuperação, se obtiver qualquer nota entre 60 e 100, terá́ sua nota final de aprovação igual a 60 pontos, independente da nota alcançada na avaliação de recuperação. O aluno que não alcançar a nota mínima de aprovação na avaliação de recuperação terá a nota final igual àquela obtida na avaliação de recuperação.

BIBLIOGRAFIA

Básica:

ATKINS, P.W.; JONES, L.. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio, 4ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2006.

BRADY, J. E. Química: a matéria e suas transformações. 5ª ed. Rio de Janeiro: LTC, v. 1, 2009.

BRADY, J. E. Química: a matéria e suas transformações. 5ª ed. Rio de Janeiro: LTC, v.2, 2009.

CHANG, R.. Química Geral- Conceitos Essenciais. 4ª ed., São Paulo: Editora McGraw-Hill, 2006.

KOTZ, J.C; TREICHEL, P.J.. Química e Reações Química, 3ª ed., Rio de Janeiro: LTC, v. 1, 1998.

KOTZ, J.C; TREICHEL, P.J. Química e Reações Química, 3ª ed. Rio de Janeiro: LTC, v. 2, 1998.

Complementar:

BAIRD, C.. Química ambiental. 2ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.

BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E.. Química: ciência central, 9ª ed.  São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

MAHAN, B. M., MYERES, R. J., Química um curso universitário, 4ª ed. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1995.

MAIA, J.D.; BIANCHI, A.C.J.. Química geral: fundamentos, 1ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.

ROCHA, J. C.; ROSA, A. H.; CARDOSO, A. A.. Introdução à química ambiental. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman ,2004.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

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Documento assinado eletronicamente por Ricardo Francisco Brocenschi, Professor(a) do Magistério Superior, em 26/08/2023, às 14:47, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 4772718 e o código CRC 24B9B164.

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