Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

1.            Estudo da reatividade e propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos

2.            Estudo da obtenção e reatividade do Hidrogênio

3.            Estudo da reatividade e propriedades da família do Boro

4.            Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 14 – C ao Pb

5.            Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 15 – Grupo do Nitrogênio

6.            Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 16 – Grupo do Oxigênio

7.            Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 17 – Grupo dos Halogênios

8.            Noções da química descritiva dos elementos do bloco d.

JUSTIFICATIVA

Na disciplina os conteúdos desenvolvidos estão articulados de forma a permitirem a:Formação experimental sobre elementos da tabela periódica, aspectos das propriedades comuns às famílias. Desenvolvimento da capacidade de observação e de discussão sobre ligações e reações químicas, principais usos e aplicações dos elementos e compostos químicos. Contextualização e criticidade do conhecimento sobre novos materiais e procedimentos. Análise e aplicabilidade dos conceitos ao cotidiano e ao meio ambiente, e a utilização dos recursos naturais de forma coerente, sustentável e responsável

OBJETIVO

PROGRAMA

1.            Grupo dos Metais Alcalinos: Propriedades físicas e químicas. Principais compostos formados: haletos, óxidos, hidróxidos e sais de metais alcalinos com oxoácidos. Relacionar as principais propriedades físicas, principais reações, seus usos e aplicações.

2.            Grupo dos Metais Alcalinos Terrosos (Idem ao item 1).

3.            Hidrogênio: Propriedades físicas e químicas. Compostos formados (hidretos). Estrutura da água (ligações de hidrogênio), propriedades físicas e reações químicas.

4.            A família do Alumínio: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as principais propriedades físicas, principais reações, usos e aplicações dos compostos: hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de boro; hidretos, trihaletos, hidróxidos e óxidos de Alumínio.

5.            Grupo IV – C ao Pb: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as principais propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados no grupo: haletos e óxidos, de carbono, ácido carbônico e carbonatos, peroxocarbonatos; hidretos, haletos e óxidos de silício e silicatos.

6.            Grupo V - Grupo de Nitrogênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: amônia e suas atividades, oxihaletos, óxidos e oxoácidos de nitrogênio; hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de fósforo.

7.            Grupo VI – Grupo do Oxigênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: peróxido de hidrogênio; sulfatos, óxidos e oxoácidos de enxofre.

8.            Grupo VII – Grupo dos Halogênios: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: compostos interhalogenados, haletos de hidrogênio, compostos binários dos halogênios com oxigênio e oxoácidos dos halogênios. Gases Nobres: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações.

9.            Noções da química descritiva dos elementos do bloco d: Propriedades físicas e químicas. Compostos organometálicos. As principais reações, usos e aplicações.

METODOLOGIA

No desenvolvimento da disciplina serão utilizadas aulas práticas em laboratórios, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.

Os recursos didáticos serão laboratórios, recursos audiovisuais (retroprojetor ou data-show), tabela periódica e tabelas e gráficos contendo as propriedades físicas e químicas dos elementos da tabela periódica.

AVALIAÇÃO

A avaliação será realizada por meio de relatórios e fluxogramas das aulas práticas. A nota final será calculada da seguinte forma:

MF = 0,9 MR + 0,1 MF

MR =Média dos relatórios; MF = Média dos fluxogramas.

Será aprovado o aluno que obtiver MF ≥ 60.

Os relatórios deverão ser realizados em formato assíncrono e entregues via plataforma Microsoft Teams.

Atividade avaliativa de recuperação da aprendizagem, conforme Art. 141 da Resolução CONGRAD Nº 46 de 31 de março de 2022:

A atividade avaliativa de recuperação da aprendizagem (EXAME) dar-se-á na forma de uma avaliação formal escrita, individual e sem consulta abordando todo o conteúdo do componente curricular. A avaliação ocorrerá na última semana do semestre letivo. A nota do EXAME substituirá a nota da MF.

BIBLIOGRAFIA

Básica

SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. São Paulo: Bookman, 2008.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2003.

RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015.

Complementar

- JONES, C. J. A Quimica dos Elementos dos Blocos d e f. 1a edição. São Paulo. Editora Artmed- Bookman, 2002.

- SHREVE, R. N. Indústria de Processos Químicos. 4a edição. Rio de Janeiro. Editora Guanabara Dois, 1977.

- OVERTON, T.; RAYNER-CANHAM, G. Descriptive Inorganic Chemistry. 3a edição. Editora W. H. Freeman, New York, 2002.

- PORTERFIELD, W. W. Inorganic Chemistry. 2a edição. Editora Academic Press, 1993.

- COTTON, F. A.; MURILLO, C. A. BOCHMANN, M. Advanced Inorganic Chemistry. 4a edição. Editora Oxford University Press. New York, 1999.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

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Documento assinado eletronicamente por Rodrigo Barroso Panatieri, Coordenador(a), em 22/03/2024, às 14:16, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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