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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA |
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Ficha de Componente Curricular
CÓDIGO:
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COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA GERAL |
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UNIDADE ACADÊMICA OFERTANTE: INSTITUTO DE QUÍMICA |
SIGLA: IQUFU |
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CH TOTAL TEÓRICA: 30 horas |
CH TOTAL PRÁTICA: 15 horas |
CH TOTAL: 45 horas |
OBJETIVOS
Objetivo Geral: Conhecer os fundamentos da química e suas aplicações na engenharia elétrica.Objetivos Específicos:
1. Desenvolver a compreensão de conceitos fundamentais da química;
2. Estudar os processos químicos associados à energia elétrica;
3. Avaliar os efeitos das reações químicas na condutividade dos componentes elétricos.
Ementa
Tabela periódica e ligação química. Introdução às propriedades dos sólidos, líquidos e gases. Introdução à eletroquímica e corrosão.
PROGRAMA
1. Tabela Periódica e Ligação Química
1.1. Propriedades da tabela periódica
1.2. Ligação química.
1.2.1. Ligação iônica e suas propriedades (ciclo Born-Haber, energia de retículo cristalino, célula unitária);
1.2.2. Ligação covalente e suas Propriedades [comprimento, energia de ligação e polaridade das ligações e moléculas, Teoria da Ligação de Valência, Hibridação e Teoria dos Orbitais Moleculares (moléculas diatômicas homo e heteronucleares)];
1.2.3. Ligação metálica e suas propriedades (materiais: isolantes, semicondutores e condutores).
2. Introdução à Eletroquímica e Corrosão Reações de oxi-redução
2.1. Células galvânicas, espontaneidade e d.d.p.
2.2. Eletrólise ígnea e aquosa.
2.3. A importância da corrosão metálica.
2.4. Noções gerais de proteção da corrosão.
3. Parte Experimental
Realização de Experimentos Representativos sobre temas que reforcem o aprendizado de conceitos fundamentais de Química, tais como: Ligação Química; Eletroquímica; corrosão;proteção catódica e anódica; etc.
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
1. KOTZ, J. C.; TREICHEL JR, P. M. E WEAVER, G. C. Química e Reações Químicas. 3a ed, volumes 1e 2. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 2008.
2. ISAIA, G. C. et al. Materiais de Construção Civile Princípios de Ciência e Engenharia de Materiais. 1a ed, volumes 1 e 2. São Paulo: IBRACON, 2007.
3. BROWN, L. S & HOLME, T. A. Química Geral Aplicada a Engenharia. Tradução de Maria Lúcia Godinho de Oliveira. 1a ed. São Paulo: Cengage Learning, 2009.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
1. CHANG, R. Química Geral: Conceitos Essenciais. Tradução de Joaquim J. M. Ramos et al. 4a ed. SãoPaulo: McGraw-Hill do Brasil, 2006.
2. ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de Química. Tradução de Inês Caracelli et al. 3a ed. Porto Alegre: Bookman, 2001.
3. BRADY, J. E. & HUMISTON, G. E. Química Geral. Volumes 1 e 2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos eCientíficos, 1986.
aprovação
Prof. Dr. Carlos Eduardo Tavares Coordenador do Curso de Graduação em Eng. Elétrica |
Profª. Drª. Nívia Maria Melo Coelho Diretora do Instituto de Química |
| Documento assinado eletronicamente por Carlos Eduardo Tavares, Coordenador(a), em 04/06/2019, às 14:01, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
| Documento assinado eletronicamente por Nivia Maria Melo Coelho, Diretor(a), em 10/06/2019, às 19:11, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
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Referência: Processo nº 23117.025407/2019-56 | SEI nº 1127051 |