Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Entender e correlacionar os conceitos básicos sobre estrutura atômica e ligações químicas com a estrutura e propriedades dos elementos representativos e seus compostos; Explicar e aplicar conceitos, princípios e leis fundamentais referentes à estrutura e aos estados físicos da matéria e a aspectos estequiométricos, de equilíbrio químico e cinéticos envolvidos nos fenômenos químicos. Conhecer normas de segurança em laboratórios químicos e interpretar os resultados com base nos fundamentos obtidos.

Ementa

TEORIA

• Estrutura quântica do átomo.

• Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos.

• Modelos de ligação química.

• Noções básicas de propriedades coligativas e interações intermoleculares. Dispersões, solubilidade e mecanismo de dissolução.

• Soluções aquosas e unidades de concentração.

• Conceito de funções inorgânicas.

• Reações químicas em solução aquosa e estequiometria em solução aquosa.

• Equilíbrio químico: Constante de equilíbrio e Princípio de Le Chatelier.

PRÁTICA

• Segurança no laboratório de química.

• Obtenção e tratamento de dados experimentais.

• Propriedades e transformações da matéria.

• Preparação de soluções.

• Avaliação do pH de soluções.

• Experimentos relacionados a tópicos da parte teórica, distribuídos durante o período de aplicação da disciplina.

PROGRAMA

1. Estrutura Atômica

1.1 - Modelos atômicos -  Histórico

1.2 - Modelo Atômico de Bohr e Modelo Atômico Atual

1.3 - Números Quânticos

2. Elementos químicos e as propriedades periódicas

2.1 - Tabela Periódica: elementos dos blocos s, p, d e f.

2.2 - Propriedades periódicas (tamanho do átomo, energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica).

3. Ligações químicas

3.1 - Matéria e estados da matéria.

3.2 - Parâmetros de estrutura molecular (energias de ligação e ângulos ligação)

3.3 - Ligação iônica

3.4 - Ligações covalentes: moléculas de hidrogênio; estruturas de Lewis; eletronegatividade; geometria molecular (método VSEPR); hibridação; a regra do octeto e suas exceções; polaridade das ligações; ligações múltipla.

3.5 - Teoria da Ligação de Valência; ressonância.

3.6 - Ligações metálicas.

4. Soluções

4.1 - Noções básicas de propriedades coligativas e interações moleculares. Agregados moleculares e atômicos.

4.2  - Solubilidade e mecanismo de dissolução. Forças entre partículas.

4.3 - Soluções aquosas e unidades de concentração.

4.4 - Dissociação eletrolítica; Eletrólitos e não-eletrólitos;

5. Funções Inorgânicas: óxidos, ácidos, bases e sais

5.1 Conceito de funções inorgânicas

5.2 Número de Oxidação (NOx)

5.3 Regras para cálculos do NOx

5.4 Classificação e nomenclatura dos óxidos

5.5 Classificação e nomenclatura das bases

5.6 Classificação e nomenclatura dos ácidos

5.7 Classificação e nomenclatura dos sais

6. Equilíbrio Químico e Iônico

6.1 - Natureza do equilíbrio químico

6.2 - Constante de equilíbrio; efeitos externos sobre o equilíbrio (Princípio de Le Chatelier).

6.3 - Reações em solução aquosa: reações ácido-base; definições de ácidos (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis);

6.4 - Cálculos envolvendo constante de equilíbrio; equilíbrios iônicos em soluções aquosas: solubilidade; ácidos e bases.

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

BROWN, T. L. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

KOTZ, John C. Química geral e reações químicas. 3. ed. São Paulo: Cengage Learning, c2016.

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

BRADY, J.; HUMISTON, G. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1999.

MAHAN, B.H.; MEYERS, R. J. Química: um curso universitário. São Paulo: Edgard Blucher, São Paulo. 1998.

ROCHA-FILHO, R. C.; SILVA, R. R. Cálculos básicos da química. 2. ed. atual. São Carlos: EDUFSCar, 2010.

aprovação

---

Documento assinado eletronicamente por Fabio Augusto do Amaral, Diretor(a), em 21/10/2021, às 13:52, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

---

Documento assinado eletronicamente por Jader Conceição da Silva, Coordenador(a), em 11/11/2021, às 16:24, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

---

A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 3012382 e o código CRC 0785D2AA.

---