Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Introduzir as normas de segurança em laboratórios e de escrita técnica de relatórios. Apresentar ao aluno as principais vidrarias e técnicas de separação de misturas. Reconhecer as evidências macroscópicas das reações químicas, aspectos cinéticos e estequiométricos; trabalhar qualitativa e quantitativamente os equilíbrios em solução aquosa.

Ementa

Normas de segurança e vidrarias de laboratório. Soluções e condutividade. Reações químicas: estequiometria; aspectos cinéticos; equilíbrio químico em solução aquosa.

PROGRAMA

Serão realizados experimentos abordando os seguintes temas:

1. Preparação de soluções e diluições
   1.1  Preparo de soluções estoque a partir de solutos sólidos e líquidos.
   1.2  Preparo de soluções por diluição.

2. Determinação da condutividade de soluções
   2.1  Determinação da força de eletrólitos.

3. Solubilidade
   3.1  Avaliação da solubilidade de compostos sólidos (iônicos e moleculares) em solventes polares e apolares.
   3.2  Avaliação da miscibilidade entre líquidos.
   3.3  Determinação da curva de solubilidade de sais.
    
4. Evidências de reações químicas
   4.1  Evidências experimentais de estequiometria em reações químicas.
   4.2  Demonstração dos conceitos de reagente limitante e reagente em excesso.
   4.3  Realização de reações de oxi-redução e correlação com os potenciais de redução padrão.
    
5. Cinética química
   5.1  Determinação dos fatores experimentais que afetam a velocidade de uma reação química.
    
6. Equilíbrio químico
   6.1  Demonstração do Princípio de Le Chatelier.
   6.2  Realização de equilíbrio químico em solução aquosa (ácido-base; precipitação, hidrólise de sais e sistemas tampão).

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

ALMEIDA, M. F. C. Boas práticas de laboratório. São Caetano: Difusão, 2009.

BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1986. v. 1, v. 2.

CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. 4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2007.

CIENFUEGOS, F. Segurança no laboratório. Rio de Janeiro: Interciência, 2001.

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P.; TOWNSEND, J. R.; TREICHEL, D. A. Química e reações químicas. 3 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2016. v. 1, v. 2.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

HUNT, H. R., BLOCK, T. F. Laboratory experiments for general chemistry. Philadelphia: Saunders College Publishing, 1994.

HEIN, M.; ARENA, S. Fundamentos de química geral. Rio de Janeiro: LTC, 1998.

MAHAN, B. M.; MYERES, R. J. Química: um curso universitário. 2. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1998.

MAIA, J. D.; BIANCHI, A. C. J. Química geral: fundamentos. 1. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.

O’CONNOR, R. Fundamentos da química. São Paulo: Harba,

SILVA, R. R.; BOCCHI, N.; ROCHA-FILHO, R. C. Introdução à química experimental. São Paulo: MacGraw-Hill, 1990.

WENTWORTH, R. Experiments in general chemistry. Boston: Houghton Mifflin Company, 2005.

aprovação

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Documento assinado eletronicamente por Osmando Ferreira Lopes, Coordenador(a), em 17/11/2022, às 16:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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Documento assinado eletronicamente por Fabio Augusto do Amaral, Diretor(a), em 22/11/2022, às 12:32, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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