Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

Átomos e moléculas; Simetria e Teoria de Grupo; Modelos de Ligação em Química Inorgânica: Compostos iônicos e Compostos Covalentes; Interações intermoleculares; O estado sólido; Ácidos e bases e íons em solução aquosa.

JUSTIFICATIVA

Os conteúdos ministrados nesta disciplina são importantes para os discentes que desenvolvem projetos na área de Química Inorgânica pois apresentará fundamentos teóricos sobre as propriedades Inorgânicas dos sistemas em estudos durante seu curso de mestrado ou de doutorado.

OBJETIVO

PROGRAMA

1. Átomos e moléculas.
1.1. A estrutura do átomo.
1.2. O átomo de Hidrogênio.
1.3. O átomo polieletrônico.
2. Introdução á simetria molecular.
2.1. Operações de simetria.
2.1. Elementos de simetria.
2.2. Teoria de Grupo e simetria molecular.
3. Modelos de Ligação em Química Inorgânica: Compostos iônicos.
3.1. A ligação iônica.
3.2. Energia de rede: o ciclo de Born-Haber.

3.3. Energia de rede: valores calculados versus valores experimentais.
3.4. Efeito do tamanho dos íons.
3.5. Estrutura cristalina dos sólidos iônicos.
3.6. Aplicações das energias de rede.
4. Modelos de Ligação em Química Inorgânica: Compostos Covalentes.
4.1. Teoria de Ligação de Valência: hibridização de orbitais atômicos.
4.2. Teoria do orbital molecular: moléculas diatômicas homonucleares e
heteronucleares.
4.3. Teoria dos orbitais moleculares: aplicação para moléculas triatômicas e
poliatômicas.
4.4. Comparação das teorias do orbital molecular e teoria de ligação de valência.
5. Interações intermoleculares.
5.1. Tipos de forças intermoleculares.
5.2. Ligações de Hidrogênio.
5.3. Efeitos das forças intermoleculares.
6. O estado sólido.
6.1. A estrutura dos sólidos.
6.2. Imperfeições na rede cristalina: defeitos de Schott ky e defeitos de Frenkel.
6.3. Ligação em metais e semicondutores.
6.4. Conduti vidade elétrica e resisti vidade.
6.5. Teoria de bandas: metais, semicondutores e isolantes.
6.6. Semicondutores intrínsicos e extrínsicos.
7. Ácidos, bases e íons em solução aquosa.
7.1. Propriedades da água.
7.2. Conceito ácido e base.
7.3. Ácidos e bases inorgânicos.
7.4. Força ácido e base em solução aquosa.
7.5. Ácidos e bases duros e moles

METODOLOGIA

Serão utilizadas aulas síncronas via plataformas digitais gratuitas (microsoft teams, google meet, etc.) nas quais os conteúdos serão apresentados por meio de aulas expositivas, discussões em grupo e análise de artigos científicos.

AVALIAÇÃO

Os discentes serão submetidos a 2 avaliações discursivas ou múltiplas escolhas valendo 35 pontos cada uma e a apresentação de um seminário valendo 30 pontos cujo tema e tempo será discutido junto ao docente alinhado ao tema da disciplina. A nota final será a soma das pontuações obtidas nas 3 atividades.

BIBLIOGRAFIA

Básica

1. G. L. MIESSLER, P. J. ISCHER, D. A. TARR. Química Inorgânica, 5ª edição (2014)
2. C. HOUSECROFT and A. G. SHARPE; Química Inorgânica, 4ª edição (2013).
3. D.F. SHRIVER, P.W. ATKINS and C. H. LANGFORD; Química Inorgânica, 3a Edição (2003).

Complementar

1. J. E. HUHEEY, E. A. KEITER and R. L. KEITER; Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reacti vity, 4th Editi on,HarperCollins College Publishers (1993).
2. D. C. HARRIS and M. D. BERTOLUCCI; Symmetry and Spectroscopy: An Introducti on to Vibrati onal and ElectronicSpectroscopy, New York: Dover Publicati ons (1989).
3. B. E. DOUGLAS, D. H. MCDANIEL and J. J. ALEXANDER, Concepts and Models of Inorganic Chemistry, 3th Editi on,Wiley (1994).
4. F. A. COTTON, G. WILKINSON, C. A. MURILLO AND M. BOCHMANN; Advanced Inorganic Chemistry, 6th Editi on,John Wiley & Sons (1999).
5. Murphy, B.; Hathaway, B. J.; Murphy, C., Basic Principles of Inorganic Chemistry : Making the Connecti ons. RoyalSociety of Chemistry: Cambridge, 1998. htt p://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=e000xww&AN=496075&lang=ptbr&site=ehost-live

6. Huo, Q.; Pang, W.; Xu, R., Modern Inorganic Syntheti c Chemistry. Elsevier: Amsterdam, 2010.htt p://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=e000xww&AN=351385&lang=ptbr&site=ehost-live
7. Yves, J., Molecular Orbitals of Transiti on Metal Complexes. OUP Oxford: Oxford, 2005.htt p://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=e000xww&AN=191255&lang=ptbr&site=ehost-live

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: 17/06/2021

Coordenação do Curso de Pós-Graduação em Química

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Documento assinado eletronicamente por Jefferson Luis Ferrari, Professor(a) do Magistério Superior, em 02/07/2021, às 10:01, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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Documento assinado eletronicamente por Rodrigo Alejandro Abarza Munoz, Coordenador(a), em 02/07/2021, às 10:46, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 2846621 e o código CRC 928BC970.

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