UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Instituto de Ciências Exatas e Naturais do Pontal

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Telefone: (34)3271-5248 -
  

Timbre

Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

Componente Curricular:

Química Geral I

Unidade Ofertante:

ICENP

Código:

ICENP34101

Período/Série:

1⁰ Período

Turma:

QI

Carga Horária:

Natureza:

Teórica:

60h

Prática:

 

Total:

60h

Obrigatória:

(X )

Optativa:

( )

Professor(A):

Profa. Renata Galvão de Lima

Ano/Semestre:

2022/1

Observações:

 

 

EMENTA

1.            Conceitos fundamentais da química

2.            Estrutura Atômica

3.            Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas

4.            Ligações Químicas

5.            Forças Intermoleculares

6.            Reações Químicas

7.            Estequiometria

8.            Soluções

JUSTIFICATIVA

Na disciplina os conteúdos desenvolvidos estão articulados de forma a permitirem o conhecimento e o desenvolvimento teórico sobre os conceitos fundamentais da química propiciando uma atuação crítica e inovadora. Desenvolvimento da capacidade de observação, do raciocínio abstrato, da imaginação, do dinamismo e seriedade, do pensamento lógico e objetivo e da habilidade numérica.

OBJETIVO

Objetivo Geral:

Trabalhar com o discente uma visão geral da Química, através de seus conceitos básicos e aplicações.

Objetivos Específicos:

Propiciar e estimular o discente a desenvolver o raciocínio químico em conceitos fundamentais da química, em estrutura atômica, em ligações químicas e estrutura molecular e da matéria

PROGRAMA

1.Conceitos fundamentais de química: A matéria e sua classificação. Origem dos elementos.

Misturas e processos de separação. Substancias puras, métodos de identificação.

2. Estrutura atômica: Histórico e composição do átomo. Modelos atômicos. Orbitais atômicos e o

princípio de exclusão de Pauli. Configurações eletrônicas de átomos e íons. Massa atômica e isótopos.

3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas: tamanho dos átomos e

dos íons. Energias de ionização. Afinidade eletrônica. Ciclo do Born-Haber. Eletronegatividade. Caráter

metálico. Potenciais padrão de eletrodo e série eletroquímica. Relações horizontais, verticais e

diagonais da tabela periódica. Irregularidades das propriedades periódicas.

4. Ligações químicas: ligação iônica. Ligação covalente. Eletronegatividade. Ligações e propriedades

dos compostos.

5. Forças Intermoleculares: forças íon-dipolo. Interação entre moléculas polares: forças dipolo-dipolo

e ligação hidrogênio. Interação entre moléculas polares e apolares: força dipolo-dipolo induzido.

Interação entre moléculas apolares: forças dipolo induzido-dipolo induzido.

6. Reações químicas: Reações químicas e balanceamento. Propriedades e comportamento em

solução aquosa-solubilidade. Equações iônicas. Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base,

precipitação e oxido-redução.

7. Estequiometria: Relações de massa nas equações químicas. Reagente limitante. Cálculo de

rendimento.

8. Soluções: Tipo de soluções. Preparo de soluções, unidades, concentração e estequiometria.

METODOLOGIA

No desenvolvimento da disciplina serão utilizados aulas expositivas, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.

Os recursos didáticos utilizados serão quadro e giz, recursos audiovisuais (retroprojetor, tabela periódica, tabelas e gráficos contendo as propriedades físicas e químicas dos elementos da tabela periódica e data-show).

 

Cronograma de Conteúdos Programáticos

Semana

Data

Conteúdos Programáticos

1

26 09

Apresentação da disciplina/Entrega Cronograma

28 09

A matéria e sua classificação. Origem dos elementos

2

03 10

Histórico e composição dos átomos

05 10

Modelos atômicos

3

10 10

AULA DE DÚVIDA

12 10

FERIADO

4

17 10

Orbitais atômicos e o princípio de exclusão de Pauli

19 10

Configurações eletrônicas de átomos e íons

5

24 10

Massa atômica e isótopos

26 10

Propriedades Periódicas

6

31 10

AULA DE DÚVIDA

02 11

FERIADO

7

07 11

1ª Avaliação

09 11

Ciclo de Born Haber

8

14 11

Ligação Iônica

16 11

Ligação Covalente

9

21 11

Ligação Covalente

23 11

Ligação Covalente

10

28 11

Ligações e Propriedades dos Compostos

30 11

Forças Intermoleculares

11

05 12

AULA DE DÚVIDA

07 12

2ª Avaliação

12

12 12

Reações Químicas e balanceamento

14 12

Reações Químicas e balanceamento

13

19 12

Estequiometria

21 12

Estequiometria

14

04 01 23

AULA DE DÚVIDA

09 01 23

Cálculos de Concentração

15

11 01 23

Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base

16 01 23

Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base

16

18 01 23

Tipos de reações em solução aquosa: precipitação

23 01 23

Tipos de reações em solução aquosa: oxirredução

17

25 01 23

3ª Avaliação

30 01 23

Médias Parciais

18

01 02 23

Prova Substitutiva

02 02 23

Reposição de aula de quarta feira ENCERRAMENTO

 

AVALIAÇÃO

A avaliação será realizada por meio de: A) Notas das Provas Dissertativas (P1, P2e P3) B) Participação em aula. A média final será calculada da seguinte forma:

MF = (P1 + P2 + P3)/3 0,9 + 0,1 PA

MF =Média Final; PA = Participação em aula

Será aprovado o aluno que obtiver MF ≥ 60.

O aluno que não atingir MF ≥ 60 poderá realizar Prova Substitutiva. A Prova Substitutiva, contém o conteúdo total da disciplina e substituirá a nota da prova realizada de menor pontuação.

 

OBSERVAÇÕES

- NÃO SERÁ PERMITIDO o uso de telefones celulares durante as aulas ou avaliações.

- SOMENTE HAVERÁ POSSIBILIDADE de segunda chamada de prova, em caso de ausência justificada (saúde, exército ou trabalho).

BIBLIOGRAFIA

Básica

1-ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Tradução Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001.

2-KOTZ, J. C.; TREICHEL, P.M. Química Geral e reações químicas, vol. 1 e 2, Ed. São Paulo Pioneira 2005.

3-MAHAN, B.M; MYERS, R.J. Químicas em curso universitário, São Paulo: Edgar Blücher, 1995.

Complementar

1- MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E.J., STANITSKI, C. L. Princípios de Química. 6. ed. Tradução Jossyl de S. Peixoto. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1990.

2-QUAGLIANO, J.V.; VALLARINO, L.M. Química, 3ª. Ed. Rio de Janeiro; Guanabara 1980

3- RUSSELL, J. B. Química Geral.  Vol 1 e 2, 2ª. ed. Tradução Márcia Guekezian et al. São Paulo: Makron Books, 1994.

4-HOLMS, T.; BROWN, L.S. Química Geral aplicada à engenharia, 1ª. Ed. Cengage

5-CHANG, R. Química Geral conceitos essenciais, 4ª. Ed. São Paulo, Mac Graw Hill, Bookman, 2006.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

 


logotipo

Documento assinado eletronicamente por Eder Vieira Flor, Técnico(a) em Secretariado, em 05/09/2022, às 17:13, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.


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Referência: Processo nº 23117.057577/2022-03 SEI nº 3843037