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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA Rua Vinte, 1600 - Bairro Tupã, Ituiutaba-MG, CEP 38304-402 |
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Plano de Ensino
IDENTIFICAÇÃO
Componente Curricular: |
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Unidade Ofertante: |
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Código: |
Período/Série: |
Turma: |
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Carga Horária: |
Natureza: |
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Teórica: |
Prática: |
Total: |
Obrigatória: |
Optativa: |
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Professor(A): |
Ano/Semestre: |
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Observações: |
EMENTA
1. Conceitos fundamentais da química
2. Estrutura Atômica
3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas
4. Ligações Químicas
5. Forças Intermoleculares
6. Reações Químicas
7. Estequiometria
8. Soluções
JUSTIFICATIVA
Na disciplina os conteúdos desenvolvidos estão articulados de forma a permitirem o conhecimento e o desenvolvimento teórico sobre os conceitos fundamentais da química propiciando uma atuação crítica e inovadora. Desenvolvimento da capacidade de observação, do raciocínio abstrato, da imaginação, do dinamismo e seriedade, do pensamento lógico e objetivo e da habilidade numérica.
OBJETIVO
Objetivo Geral: |
Trabalhar com o discente uma visão geral da Química, através de seus conceitos básicos e aplicações. |
Objetivos Específicos: |
Propiciar e estimular o discente a desenvolver o raciocínio químico em conceitos fundamentais da química, em estrutura atômica, em ligações químicas e estrutura molecular e da matéria |
PROGRAMA
1.Conceitos fundamentais de química: A matéria e sua classificação. Origem dos elementos.
Misturas e processos de separação. Substancias puras, métodos de identificação.
2. Estrutura atômica: Histórico e composição do átomo. Modelos atômicos. Orbitais atômicos e o
princípio de exclusão de Pauli. Configurações eletrônicas de átomos e íons. Massa atômica e isótopos.
3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas: tamanho dos átomos e
dos íons. Energias de ionização. Afinidade eletrônica. Ciclo do Born-Haber. Eletronegatividade. Caráter
metálico. Potenciais padrão de eletrodo e série eletroquímica. Relações horizontais, verticais e
diagonais da tabela periódica. Irregularidades das propriedades periódicas.
4. Ligações químicas: ligação iônica. Ligação covalente. Eletronegatividade. Ligações e propriedades
dos compostos.
5. Forças Intermoleculares: forças íon-dipolo. Interação entre moléculas polares: forças dipolo-dipolo
e ligação hidrogênio. Interação entre moléculas polares e apolares: força dipolo-dipolo induzido.
Interação entre moléculas apolares: forças dipolo induzido-dipolo induzido.
6. Reações químicas: Reações químicas e balanceamento. Propriedades e comportamento em
solução aquosa-solubilidade. Equações iônicas. Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base,
precipitação e oxido-redução.
7. Estequiometria: Relações de massa nas equações químicas. Reagente limitante. Cálculo de
rendimento.
8. Soluções: Tipo de soluções. Preparo de soluções, unidades, concentração e estequiometria.
METODOLOGIA
No desenvolvimento da disciplina serão utilizados aulas expositivas, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.
Os recursos didáticos utilizados serão quadro e giz, recursos audiovisuais (retroprojetor, tabela periódica, tabelas e gráficos contendo as propriedades físicas e químicas dos elementos da tabela periódica e data-show).
Cronograma de Conteúdos Programáticos
Semana |
Data |
Conteúdos Programáticos |
1 |
26 09 |
Apresentação da disciplina/Entrega Cronograma |
28 09 |
A matéria e sua classificação. Origem dos elementos |
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2 |
03 10 |
Histórico e composição dos átomos |
05 10 |
Modelos atômicos |
|
3 |
10 10 |
AULA DE DÚVIDA |
12 10 |
FERIADO |
|
4 |
17 10 |
Orbitais atômicos e o princípio de exclusão de Pauli |
19 10 |
Configurações eletrônicas de átomos e íons |
|
5 |
24 10 |
Massa atômica e isótopos |
26 10 |
Propriedades Periódicas |
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6 |
31 10 |
AULA DE DÚVIDA |
02 11 |
FERIADO |
|
7 |
07 11 |
1ª Avaliação |
09 11 |
Ciclo de Born Haber |
|
8 |
14 11 |
Ligação Iônica |
16 11 |
Ligação Covalente |
|
9 |
21 11 |
Ligação Covalente |
23 11 |
Ligação Covalente |
|
10 |
28 11 |
Ligações e Propriedades dos Compostos |
30 11 |
Forças Intermoleculares |
|
11 |
05 12 |
AULA DE DÚVIDA |
07 12 |
2ª Avaliação |
|
12 |
12 12 |
Reações Químicas e balanceamento |
14 12 |
Reações Químicas e balanceamento |
|
13 |
19 12 |
Estequiometria |
21 12 |
Estequiometria |
|
14 |
04 01 23 |
AULA DE DÚVIDA |
09 01 23 |
Cálculos de Concentração |
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15 |
11 01 23 |
Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base |
16 01 23 |
Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base |
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16 |
18 01 23 |
Tipos de reações em solução aquosa: precipitação |
23 01 23 |
Tipos de reações em solução aquosa: oxirredução |
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17 |
25 01 23 |
3ª Avaliação |
30 01 23 |
Médias Parciais |
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18 |
01 02 23 |
Prova Substitutiva |
02 02 23 |
Reposição de aula de quarta feira ENCERRAMENTO |
AVALIAÇÃO
A avaliação será realizada por meio de: A) Notas das Provas Dissertativas (P1, P2e P3) B) Participação em aula. A média final será calculada da seguinte forma:
MF = (P1 + P2 + P3)/3 0,9 + 0,1 PA
MF =Média Final; PA = Participação em aula
Será aprovado o aluno que obtiver MF ≥ 60.
O aluno que não atingir MF ≥ 60 poderá realizar Prova Substitutiva. A Prova Substitutiva, contém o conteúdo total da disciplina e substituirá a nota da prova realizada de menor pontuação.
OBSERVAÇÕES
- NÃO SERÁ PERMITIDO o uso de telefones celulares durante as aulas ou avaliações.
- SOMENTE HAVERÁ POSSIBILIDADE de segunda chamada de prova, em caso de ausência justificada (saúde, exército ou trabalho).
BIBLIOGRAFIA
Básica
1-ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Tradução Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001.
2-KOTZ, J. C.; TREICHEL, P.M. Química Geral e reações químicas, vol. 1 e 2, Ed. São Paulo Pioneira 2005.
3-MAHAN, B.M; MYERS, R.J. Químicas em curso universitário, São Paulo: Edgar Blücher, 1995.
Complementar
1- MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E.J., STANITSKI, C. L. Princípios de Química. 6. ed. Tradução Jossyl de S. Peixoto. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1990.
2-QUAGLIANO, J.V.; VALLARINO, L.M. Química, 3ª. Ed. Rio de Janeiro; Guanabara 1980
3- RUSSELL, J. B. Química Geral. Vol 1 e 2, 2ª. ed. Tradução Márcia Guekezian et al. São Paulo: Makron Books, 1994.
4-HOLMS, T.; BROWN, L.S. Química Geral aplicada à engenharia, 1ª. Ed. Cengage
5-CHANG, R. Química Geral conceitos essenciais, 4ª. Ed. São Paulo, Mac Graw Hill, Bookman, 2006.
APROVAÇÃO
Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______
Coordenação do Curso de Graduação: _________________________
Documento assinado eletronicamente por Eder Vieira Flor, Técnico(a) em Secretariado, em 05/09/2022, às 17:13, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 3843037 e o código CRC 72ED393D. |
Referência: Processo nº 23117.057577/2022-03 | SEI nº 3843037 |