Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Ao final do curso o estudante deverá ser capaz de conhecer os fundamentos da química e suas aplicações na engenharia elétrica.

Ementa

1. Tabela periódica e ligação química.
2. Introdução às propriedades dos sólidos, líquidos e gases.
3. Introdução à eletroquímica e corrosão.

PROGRAMA

1. TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÃO QUÍMICA

1.1. Propriedades da tabela periódica (propriedades periódicas e aperiódicas)
1.2. Ligação química.

1.2.1. Ligação iônica e suas propriedades (formação de cátions e de ânions);

1.2.1.1. Ligações e reações químicas; ligações e energia;

1.2.2. Ligação covalente e suas Propriedades [comprimento, energia e polaridade,
Teoria da Ligação de Valência, Hibridação e Teoria dos Orbitais Moleculares
(moléculas diatômicas)];

1.2.2.1. Eletronegatividade e polaridade das ligações;
1.2.2.2. Ligações e reações químicas; ligações e energia; ligações e estrutura das moléculas; 1.2.3. ligação metálica (materiais: isolantes, semicondutores e condutores)

1.2.3. ligação metálica (materiais: isolantes, semicondutores e condutores)

1.2.3.1. Ligações e reações químicas; ligações e energia.

2. INTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA E À CORROSÃO

2.1. Reações de oxi-redução.
2.2. Células galvânicas, espontaneidade, d.d.p e equilíbrio.

2.2.1. Potenciais da célula e energia livre.
2.2.2. Baterias (primárias, secundárias e limitações de baterias)

2.3. Eletrólise.

2.3.1. Eletrólise e polaridade, eletrólise ígnea e aquosa, eletrólise passiva no refino de alumínio, eletrólise ativa e galvanoplastia.
2.3.2. Eletrólise e estequiometria (leis de Faraday).

2.4. A importância da corrosão metálica.
2.5. Noções gerais de proteção da corrosão.

2.5.1. Revestimentos, proteção catódica, eletrodos de sacrifício.

3. PARTE EXPERIMENTAL
Realização de Experimentos Representativos sobre temas que reforcem o aprendizado de conceitos fundamentais de Química, tais como: Ligação Química; Eletroquímica; corrosão; proteção catódica e anódica; etc

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

1. BROWN, L. S & HOLME, T. A. Química Geral Aplicada a Engenharia. 1 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2009.
2. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2005.
3. ISAIA, G.C. et al. Materiais de construção civil e princípios de ciência e engenharia de materiais. 1. ed. v. 1 e 2. São Paulo: IBRACON, 2007.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

1. KOTZ, J.C.; TREICHEL JR., P.M. Química e reações químicas. 3 ed. v. 1 e 2. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
2. MAHAN, B.M.; MYERS, R.J. Química: um curso universitário. 4. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1987.
3. RUSSEL. B. Química geral. v. 1 e 2. São Paulo: McGraw-Hill, 1995.
4. GENTIL, V. Corrosão. 5ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2007.
5. THEODORE, L.; BROWN, H.; EUGENE LEMAY, Jr.; BRUCEE. BURSTEN. Química: ciência central. Prentice-Hall, 2005

aprovação

---

Documento assinado eletronicamente por Antonio Claudio Paschoarelli Veiga, Coordenador(a), em 22/03/2019, às 09:22, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

---

Documento assinado eletronicamente por Nivia Maria Melo Coelho, Diretor(a), em 28/03/2019, às 17:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

---

A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 1081667 e o código CRC 26506613.

---