UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Instituto de Ciências Exatas e Naturais do Pontal

Rua Vinte, 1600 - Bairro Tupã, Ituiutaba-MG, CEP 38304-402
Telefone: (34)3271-5248 -
  

Timbre

Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

Componente Curricular:

Química Geral I

Unidade Ofertante:

Instituto de Ciências Exatas e Naturais do Pontal - ICENP

Código:

ICENP34101

Período/Série:

1

Turma:

QN

Carga Horária:

Natureza:

Teórica:

60

Prática:

0

Total:

60

Obrigatória:

( X)

Optativa:

( )

Professor(A):

Luis Rogério Dinelli

Ano/Semestre:

2022/1

Observações:

 

 

EMENTA

  1. Conceitos fundamentais de química.
  2. Estrutura atômica.
  3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas.
  4. Ligações Químicas.
  5. Forças Intermoleculares.
  6. Reações químicas e estequiometria.
  7. Reações em solução aquosa e estequiometria de soluções.

JUSTIFICATIVA

Na disciplina os conteúdos desenvolvidos estão articulados de forma a permitirem o conhecimento e o desenvolvimento teórico sobre os conceitos fundamentais da química propiciando uma atuação crítica e inovadora. Desenvolvimento da capacidade de observação, do raciocínio abstrato, da imaginação, do dinamismo e seriedade, do pensamento lógico e objetivo e da habilidade numérica.

OBJETIVO

Objetivo Geral:

Trabalhar com o discente uma visão geral da Química, através de seus conceitos básicos e aplicações.

Objetivos Específicos:

Propiciar e estimular o discente a desenvolver o raciocínio químico em conceitos fundamentais da química, em estrutura atômica, em ligações químicas e estrutura molecular e da matéria.

PROGRAMA

  1. Conceitos fundamentais de química.

Classificação da matéria; elementos e átomos; compostos e moléculas; nomenclatura de compostos iônicos; unidades de medida; algarismos significativos; número atômico e número de massa; isótopos; massa atômica.

 

  1. Estrutura atômica.

Origens da teoria atômica; radiação eletromagnética; energia quantizada e fótons; espectros de linhas e o modelo de Born; comportamento ondulatório da matéria; mecânica quântica e os orbitais atômicos; representação dos orbitais; spin eletrônico e o princípio da exclusão de Pauli; configurações eletrônicas dos átomos e íons; regra de Hund.

 

  1. Propriedades gerais dos elementos químicos e suas variações periódicas.

Carga nuclear efetiva; tamanho dos átomos e íons; energia de ionização; afinidades eletrônicas; metais, não metais e metaloides; eletronegatividade.

 

  1. Ligações Químicas.

Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto, ligação iônica; ligação covalente; polaridade da ligação; desenhando estruturas de Lewis; estruturas de ressonância; exceções a regra do octeto; força das ligações covalentes.

 

  1. Forças Intermoleculares.

Forças íon-dipolo; Interação entre moléculas polares: forças dipolo-dipolo e ligação hidrogênio; Interação entre moléculas polares e apolares: forças dipolo-dipolo induzido; Interação entre moléculas apolares: forças dipolo induzido-dipolo induzido.

 

  1. Reações químicas e estequiometria.

Equações químicas; balanceando equações químicas; massa molar; mol; formulas mínimas; reagentes limitantes.

 

  1. Reações em solução aquosa e estequiometria de soluções.

Propriedades gerais; reações de precipitação; reações acido-base; reações de oxirredução; concentrações de solução; estequiometria de soluções e analise química.

METODOLOGIA

No desenvolvimento da disciplina serão utilizadas aulas expositivas, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.

Os recursos didáticos utilizados serão quadro e giz, quadro branco, recursos audiovisuais (tabela periódica, tabelas, gráficos, ilustrações, tabelas contendo as propriedades físicas e químicas dos elementos da tabela periódica, data-show).

AVALIAÇÃO

A avaliação será realizada através de 3 avaliações individuais e sem consulta valendo no total 100 pontos. As notas das avaliações serão atribuídas na escala de 0 a 100.

A média final (MF) será calculada pela seguinte fórmula: 

MF = (P1+P2+P3)/3

O estudante deverá obter MF ≥ 60 para ser aprovado.

Os discentes que não atingirem MF ≥ 60 poderão realizar uma prova de recuperação (facultativa) no final do período letivo. A prova de recuperação envolverá TODO O CONTEÚDO ministrado durante o semestre.

BIBLIOGRAFIA

Básica

- BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E.; BUEDGE, J.R. Química: a Ciência Central. 9ª edição. São Paulo: Editora Pearson Education, 2005.

- KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M. Química Geral e Reações químicas. 1ª Edição. São Paulo. Editora Pioneira, 2005. Volumes 1 e 2.

- RUSSEL, J.B.; Química Geral; 2ª Edição. São Paulo. Ed. Pearson, 1994. Volume 1.

Complementar

- ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª edição. Porto Alegre: Editora Bookman, 2006.

- ROCHA-FILHO, R.C.; SILVA, R.R. Cálculos básicos da Química. 2ª Edição; São Carlos: EDUfscar, 2006.

- MAIA, D. J.; BIANCHI, J.C.A. Química Geral: Fundamentos. São Paulo. Editora Pearson Education, 2007.

- BRADY, J.E.; RUSSELL, J.W.; HOLUM, J.R. Química: A matéria e suas transformações. 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC, 2002. Vol. 1 e 2.

- MAHAN, B.M.; MYERS, R.J. Química: um curso universitário. São Paulo: Ed. Edgard Blücher, 1995.

 

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

 

logotipo

Documento assinado eletronicamente por Eder Vieira Flor, Técnico(a) em Secretariado, em 05/09/2022, às 17:13, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.
QRCode Assinatura

A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 3848551 e o código CRC 27FF271C.

Referência: Processo nº 23117.057577/2022-03 SEI nº 3848551