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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA Rua 20, 1600 - Bloco 1C - 1º Andar - Bairro Tupã, Ituiutaba-MG, CEP 38304-402 |
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Plano de Ensino
IDENTIFICAÇÃO
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EMENTA
1. Introdução
2. Grupo dos metais alcalinos
3. Grupo dos metais alcalinos terrosos
4. Hidrogênio.
5. A família do Boro
6. Grupo IV - C ao Pb
7. Grupo V - Grupo de Nitrogênio
8. Grupo VI - Grupo do Oxigênio
9. Grupo VII - Grupo dos Halogênios
10. Gases Nobres
11. Noções da química descritiva dos elementos do bloco d. Noções da química descritiva dos elementos do bloco f.
JUSTIFICATIVA
Na disciplina os conteúdos desenvolvidos estão articulados de forma a permitirem a:
Formação teórica sobre elementos da tabela periódica, aspectos das propriedades comuns às famílias. Desenvolvimento da capacidade de observação e de discussão sobre ligações e reações químicas, principais usos e aplicações dos elementos e compostos químicos. Contextualização e criticidade do conhecimento sobre novos materiais e procedimentos. Análise e aplicabilidade dos conceitos ao cotidiano e ao meio ambiente, e a utilização dos recursos naturais de forma coerente, sustentável e responsável.
OBJETIVO
Objetivo Geral: |
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Objetivos Específicos: |
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PROGRAMA
1. Introdução: Disposição dos elementos na Tabela Periódica. Metais frente à não-metais
2. Grupo dos Metais Alcalinos: Propriedades físicas e químicas. Principais compostos formados: haletos, óxidos, hidróxidos e sais de metais alcalinos com oxoácidos. Relacionar as principais propriedades físicas, principais reações, seus usos e aplicações.
3. Grupo dos Metais Alcalinos Terrosos (Idem ao item 2).
4. Hidrogênio: Propriedades físicas e químicas. Compostos formados (hidretos). Estrutura da água (ligações de hidrogênio), propriedades físicas e reações químicas.
5. A família do Alumínio: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as principais propriedades físicas, principais reações, usos e aplicações dos compostos: hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de boro; hidretos, trihaletos, hidróxidos e óxidos de Alumínio.
6. Grupo IV – C ao Pb: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as principais propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados no grupo: haletos e óxidos, de carbono, ácido carbônico e carbonatos, peroxocarbonatos; hidretos, haletos e óxidos de silício e silicatos.
7. Grupo V - Grupo de Nitrogênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: amônia e suas atividades, oxihaletos, óxidos e oxoácidos de nitrogênio; hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de fósforo.
8. Grupo VI – Grupo do Oxigênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: peróxido de hidrogênio; sulfatos, óxidos e oxoácidos de enxôfre.
9. Grupo VII – Grupo dos Halogênios: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: compostos interhalogenados, haletos de hidrogênio, compostos binários dos halogênios com oxigênio e oxoácidos dos halogênios.Gases Nobres: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações.
10. Noções da química descritiva dos elementos do bloco d: Propriedades físicas e químicas. Compostos oganometálicos. As principais reações, usos e aplicações.
11. Noções da química descritiva dos elementos do bloco f: Propriedades físicas e químicas. As principais reações, usos e aplicações.
METODOLOGIA
No desenvolvimento da disciplina serão utilizadas aulas expositivas, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.
Os recursos didáticos utilizados serão quadro e giz, recursos audiovisuais (retroprojetor, tabela periódica, tabelas e gráficos contendo as propriedades físicas e químicas dos elementos da tabela periódica e data-show).
AVALIAÇÃO
A avaliação será realizada através de: 3 provas dissertativas individuais e a apresentação de um seminário.
A nota final (NF) será calculada da seguinte forma:
N. F. = ((P1 + P2 + P3)/3 x 0,8 + (NS x 0,2))
P= Provas; NS = Nota seminário.
O aluno que não for aprovado poderá realizar uma prova substitutiva. O conteúdo da prova substitutiva será o de todo o semestre e substituirá a menor nota entre as provas dissertativas.
Terão direito a prova substitutiva aqueles alunos que faltarem no dia da prova por motivos de saúde ou trabalho.
Será considerado aprovado o aluno que obtiver NF ≥ 60.
BIBLIOGRAFIA
Básica
- LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa. 3a reimpressão. Tradução da 5a edição inglesa. São Paulo. Editora Edgard Blücher LTDA, 2003.
- SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 3a edição. São Paulo. Editora Bookman, 2003.
- COTTON, F. A.; WILKINSON, G. Química Inorgânica. Livros Tecnicos e Cientificos. Rio de Janeiro, 1978.
Complementar
- JONES, C. J. A Quimica dos Elementos dos Blocos d e f. 1a edição. São Paulo. Editora Artmed- Bookman, 2002.
- QUAGLIANO, J. V.; VALLARINO, L. M. Química. 3a edição. Editora Guanabara. Rio de Janeiro, 1980.
- SHREVE, R. N. Indústria de Processos Químicos. 4a edição. Rio de Janeiro. Editora Guanabara Dois, 1977.
- OVERTON, T.; RAYNER-CANHAM, G. Descriptive Inorganic Chemistry. 3a edição. Editora W. H. Freeman, New York, 2002.
- PORTERFIELD, W. W. Inorganic Chemistry. 2a edição. Editora Academic Press, 1993.
- GREENWOOD, N.; EARNSHAW, A. Chemistry of the Elements. 2a edição. Editora Elsevier, 1997.
- COTTON, F. A.; MURILLO, C. A. BOCHMANN, M. Advanced Inorganic Chemistry. 4a edição. Editora Oxford University Press. New York, 1999.
APROVAÇÃO
Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______
Coordenação do Curso de Graduação: _________________________
Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 27/09/2019, às 21:01, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015. |
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Referência: Processo nº 23117.084712/2019-80 | SEI nº 1572014 |