Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

1. Introdução.

2. Nomenclatura, geometria e isomeria de compostos de coordenação.

3. Teorias de ligação em química de coordenação.

JUSTIFICATIVA

Na Química de Coordenação, os alunos devem ter a competência de descrever e entender teorias de ligação química de compostos de coordenação, assim como propriedades estruturais, aplicação, reatividade, mecanismos e preparação desta classe de compostos.

OBJETIVO

PROGRAMA

1. Introdução: Definições. Introdução histórica.

2. Nomenclatura, geometria e isomeria: Nomenclatura de compostos de coordenação e

organometálicos. Geometria de compostos de coordenação. Isomeria geométrica: isomeria de ligação;

isomeria de ionização; isomeria de hidratação, isomeria de coordenação, isomeria cis e trans, mer e

 fac. Isomeria óptica: isomeria óptica em complexos tetraedros e octaedros, definição de complexos quirais, isômeros delta e lambda.

3. Teorias de ligação em química de coordenação: Teoria de ligação de valência. Teoria do campo

cristalino. Teoria do campo ligante. Distorção Jahn-Teller.

METODOLOGIA

No desenvolvimento da disciplina serão utilizados aulas expositivas, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.

Os recursos didáticos utilizados serão quadro e giz, quadro branco, recursos audiovisuais (retroprojetor, tabela periódica, tabelas, gráficos, ilustrações, tabelas contendo as propriedades físicas e químicas dos elementos da tabela periódica, data-show).

AVALIAÇÃO

A avaliação será realizada através de 3 avaliações individuais e sem consulta realizadas durante o período letivo valendo 100 pontos.

A média final (MF) será calculada pela seguinte fórmula: 

MF = Média das avaliações

O estudante deverá obter MF ≥ 60 para ser aprovado.

Os discentes que não atingirem MF ≥ 60 poderão realizar uma prova de recuperação (facultativa) no final do período letivo. A prova de recuperação envolverá TODO O CONTEÚDO ministrado durante o semestre.

- A nota final (NF) para os que realizarem a prova de recuperação será calculada de acordo com a equação:

NF = ((MF x 50) + (Nota da prova de recuperação x 50))/100

BIBLIOGRAFIA

Básica

- SHRIVER, D.F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 4a ed. São Paulo: Editora Bookman, 2008.

- MIESSLER, G.L.; TARR, D.A. Química Inorgânica. 5 ed. São Paulo, Editora Pearson Education do Brasil, 2014.

- HOUSECROFT,C.E.; SHARPE, A.G. Inorganic Chemistry. 4a ed. Volumes 1 e 2, Rio de Janeiro: Ed. LTC, 2013.

Complementar

- HUHEEY, J.E.; KEITER, E.A.; KEITER, R.L. Inorganic Chemistry. 4th ed. New York: Haper Collins

College Publishers, 1993.

- LEE, J.D. Química Inorgânica não tão Concisa. 3ª reimpressão, 5ª ed. São Paulo: Ed. Edgard Blücher Ltda, 2003.

- COTTON, F.A.; WILKINSON, G.; GAUS, P.L. Basic Inorganic Chemistry. 3rd ed. New York: John

Wiley & Sons, Inc, 1995.

- CRABTREE, R.H. The Organometallic Chemistry of the Transition Metals. New York: John Wiley &

Sons, Inc, 2005.

- COTTON, F.A.; MURILLO, C.A. BOCHMANN, M. Advanced Inorganic Chemistry. 4th ed. New York:

Oxford University Press, 1999

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

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Documento assinado eletronicamente por Rodrigo Barroso Panatieri, Coordenador(a), em 22/03/2024, às 14:16, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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