Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

Reações Químicas; estequiometria; equilíbrio químico; equilíbrio químico em solução aquosa

JUSTIFICATIVA

O domínio dos conceitos básicos da química proporciona o entendimento e o embasamento necessário ao aprendizado das futuras disciplinas do curso.

OBJETIVO

PROGRAMA

conteúdo (AVALIAÇÃO TEÓRICA 1)

 - Constituição da Matéria;

 - As Transformações da Matéria e a Lei da Conservação de Massa;

 - Métodos Físicos de Separação (cristalização, destilação, cromatografia);

 - Unidades de Medidas (fundamentais e derivativas);

-  Conversão de unidades de Medidas, análise dimensional, exatidão e precisão, algarismos significativos e operações com algarismos significativos.

- Análise Elementar e Composição Centesimal;

 - Fórmulas Empíricas e Moleculares;

- Concentração de Soluções sem reação química

- Unidades de concentração de soluções e conversão de unidades de concentração;

- Molaridade, molalidade, porcentagem, concentração em g/L;

- Conversão de unidades de concentração;

- Cálculos de preparo de soluções a partir de sólidos, líquidos e por diluição;

- Diluição e mistura de soluções.

- Nomenclatura e propriedades de ácidos, bases e sais;

- Aspectos qualitativos: Dissociação e ionização de sais, bases e ácidos;

Concentração de Soluções com reação química

 - Balanceamento de Equações Químicas;

 - Cálculos Estequiométricos;

 - Rendimentos Teóricos e Percentual; - Cálculos envolvendo estequiometria de soluções com concentração MOL/L;

Estequiometria em solução:

Reações ácido base (identificação de reagentes limitante e em excesso, rendimento percentual de reações, quantificação de produtos a partir de reagentes limitantes, íons expectadores, balanceamento de reações ácido base);

Reações de precipitação (equações global e iônica, regras de solubilidade, precipitados e sobrenadantes, balanceamento);

Reações de oxirredução (equações iônicas e equações globais, reagente limitante, reagente em excesso, rendimento percentual de reação, teor de sólidos em amostras de minerais, agentes oxidante e redutores, balanceamento de reações de oxirredução)

conteúdo (AVALIAÇÃO TEÓRICA 2)

 - Introdução aos aspectos energéticos e cinéticos da ocorrência de reações químicas

- Conceito Geral de equilíbrio químico; 

 - Lei da Ação das Massas e Constantes de Equilíbrio;

  - Fatores que afetam o Equilíbrio Químico;

- O Princípio de Le Chatelier; deslocamento de equilíbrio químico;

- Efeito do íon comum.

Conceito de Arrhenius, Bronsted Lowry e Lewis;

Aspectos qualitativos: Força relativa de ácidos, bases e sais (hidrólise);

- Revisão do Conceito Geral de Equilíbrio Químico;

 - Conceito de Arrhenius, Bronsted e Lowry;

 - Força Relativa de Ácidos e bases;

 - Autoionização da Água e Conceitos de pH;

 - Dissociação de Eletrólitos Fortes e Fracos;

Ionizaçao de ácidos fortes e fracos, dissociação de bases fortes e fracas;

Hidrólise de sais, calculo de pH de sais;

 - Efeito Tampão; calculo de pH de tampão antes e após adição de ácidos ou bases;

 - Noções gerais sobre Titulação Ácido-Base; curvas de titulação, calculo de pH antes e após o ponto de equivalência;

 - Indicadores Ácido-base e o Ponto de Equivalência.

METODOLOGIA

Aulas síncronas compondo 50% do tempo nas quais os principais conceitos serão discutidos com a turma. Listas de exercícios e leituras adicionais para atividades assíncronas compondo os 50% restantes.

Ambiente para aulas síncronas: https://conferenciaweb.rnp.br/webconf/moacyr-comar-junior

Todas as comunicações deverão ser feitas pelo e-mail: prof.moacyr.ufu@gmail.com

AVALIAÇÃO

02 avaliações individuais e sem consulta com conteúdos parciais, no valor de:

30 pontos (conteúdo avaliação teórica 1)

30 pontos (conteúdo avaliação teórica 2)

40 pontos – listas de exercícios que deverão ser entregues

BIBLIOGRAFIA

Básica:

ATKINS, P.W.; JONES, L.. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio, 4ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2006.

BRADY, J. E. Química: a matéria e suas transformações. 5ª ed. Rio de Janeiro: LTC, v. 1, 2009.

BRADY, J. E. Química: a matéria e suas transformações. 5ª ed. Rio de Janeiro: LTC, v.2, 2009.

CHANG, R.. Química Geral- Conceitos Essenciais. 4ª ed., São Paulo: Editora McGraw-Hill, 2006.

KOTZ, J.C; TREICHEL, P.J.. Química e Reações Química, 3ª ed., Rio de Janeiro: LTC, v. 1, 1998.

KOTZ, J.C; TREICHEL, P.J. Química e Reações Química, 3ª ed. Rio de Janeiro: LTC, v. 2, 1998.

Complementar:

BAIRD, C.. Química ambiental. 2ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.

BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E.. Química: ciência central, 9ª ed.  São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

MAHAN, B. M., MYERES, R. J., Química um curso universitário, 4ª ed. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1995.

MAIA, J.D.; BIANCHI, A.C.J.. Química geral: fundamentos, 1ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.

ROCHA, J. C.; ROSA, A. H.; CARDOSO, A. A.. Introdução à química ambiental. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman ,2004.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

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Documento assinado eletronicamente por Moacyr Comar Junior, Professor(a) do Magistério Superior, em 28/10/2021, às 09:05, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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