Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Apresentar os conceitos de estrutura da matéria os quais envolvem a teoria atômica moderna, modelos de ligação química e estrutura molecular, correlacionando os aspectos microscópicos com as propriedades macroscópicas dos elementos e seus compostos.

Ementa

Estrutura da matéria. Propriedades periódica. Modelos de ligação química. Sólidos iônicos e covalentes. Teorias ácido-base.

PROGRAMA

1. Breve desenvolvimento histórico dos modelos atômicos

2. Teoria atômica atual
   2.1   Princípios da Mecânica Quântica
   2.2   A dualidade onda-partícula; Princípio da Incerteza de Heisenberg; O trabalho de Schrödinger
   2.3   Orbitais atômicos
   2.4   Números quânticos e configuração eletrônica (Regra de Hund; Princípio de exclusão de Pauli)
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3. A tabela periódica
   3.1   Organização dos elementos em grupos e períodos
   3.2   Propriedades periódicas: raio atômico; energia de ionização; afinidade eletrônica; eletronegatividade; estados de oxidação; reatividade química
   3.3   Conceito de blindagem e carga nuclear efetiva; regras de Slater; cálculos de blindagem, carga nuclear efetiva e energia de ionização; Regra de Fajans
    
4. Ligação iônica
   4.1   Propriedades dos compostos iônicos
   4.2   Raio univalente; Raios cristalinos
   4.3   Estruturas dos sólidos iônicos; Empacotamento compacto
   4.4   Defeitos estruturais
   4.5   Energia de rede; Constante de Madelung; expoente de Born
   4.6   Ciclo de Born Haber
   4.7   Solubilidade
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5. Ligação Covalente
   5.1   Covalência; Propriedades dos compostos covalentes
   5.2   Teoria da Ligação de Valência; Estruturas de Lewis; hibridização; carga formal
   5.3   Geometria molecular; VSPER; polaridade e interações intermoleculares
   5.4   Teoria dos Orbitais Moleculares – TOM; Combinação linear de orbitais atômicos (CLOA); ordem de ligação; propriedades magnéticas
   5.5   Moléculas diatômicas homonucleares: princípio da construção; orbitais HOMO e LUMO
   5.6   Moléculas diatômicas heteronucleares: fluoreto de hidrogênio; monóxido de carbono
    
6. Ligação metálica
   6.1   Teoria das bandas
   6.2   Efeito da temperatura sobre a condutividade dos metais
   6.3   Condutores/semicondutores/isolantes
    
7. Teorias ácido-base
   7.1   Ácidos e bases; inorgânicos: ácidos de Lewis; oxoácidos
   7.2   Ácidos e bases duros e moles 

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

BARROS, H. L. C. Química inorgânica: uma introdução. Belo Horizonte: UFMG, 1992.

HOUSECROFT, C. E.; SHARPE, A. G. Química inorgânica, 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2013. v. 1, v. 2

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Blücher, 1999.

SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, 2008.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

COTTON, F. A. Química inorgânica. Rio de Janeiro, LTC. 1978.

DOUGLAS, B. E.; MCDaniel, D. H.; Alexander J. J. Conceptos y modelos de química inorgânica. 2. ed. Barcelona: Reverté, 1987.

HOUSECROFT, C. E.; SHARPE, A. G. Inorganic chemistry. 3.^. ed. Harlow: Prentice Hall, 2008.

HUHEEY, J. E.; KEITER, E. A.; KEITER, R. L. Inorganic chemistry: principles of structure and reactivity. 4. ed. New Delhi: Pearson, 1993.

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. J. Química geral e reações química. São Paulo: Pioneira, 2005. v. 1, v. 2.

OHLWEILER, O. A. Química inorgânica. São Paulo: Blucher, 1971. v. 1, v. 2.

aprovação

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Documento assinado eletronicamente por Osmando Ferreira Lopes, Coordenador(a), em 17/11/2022, às 16:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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Documento assinado eletronicamente por Fabio Augusto do Amaral, Diretor(a), em 22/11/2022, às 12:35, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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