Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

Reações químicas, termoquímica, cinética, equilíbrio químico e equilíbrio químico em soluções aquosas, eletroquímica. Gerenciamento de resíduos químicos. Gestão ambiental em laboratórios químicos.

JUSTIFICATIVA

Ao final do curso, o aluno terá adquirido noções básicas sobre segurança em laboratório e manuseio de vidrarias e equipamentos básicos de laboratório de química através do desenvolvimento de experimentos de química, bem como a discussão crítica dos resultados experimentais obtidos nas aulas práticas.

OBJETIVO

PROGRAMA

1. Reações químicas: identificação de evidências macroscópicas de reações químicas de neutralização, precipitação e de óxido redução. Aplicação de relações estequiométricas para análises quantitativas. Titulações ácido-base, padronização de soluções. Indicadores ácido-base.

2. Termoquímica: processos endotérmicos e exotérmicos, capacidade calorífica, uso de um calorímetro para medir o calor envolvido em uma reação química.

3. Equilíbrio químico e equilíbrio químico em soluções aquosas: o estado de equilíbrio. Fatores que afetam o equilíbrio químico. Princípio de Le Chatêlier.

4.Eletroquímica: reações de oxidação e de redução. Células galvânicas e eletrolíticas. Medida experimental do potencial de uma célula galvânica. Eletrólise e as leis de Faraday.

5. Gestão ambiental em laboratórios químicos: impacto ambiental de resíduos químicos. Gerenciamento de resíduos químicos. Minimização da produção de resíduos químicos em práticas didáticas. Gerenciamento de resíduos químicos em laboratórios didáticos.

METODOLOGIA

No desenvolvimento da disciplina serão utilizados aulas expositivas, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.

Os recursos didáticos utilizados serão quadro e giz, recursos audiovisuais (retroprojetor, data-show, tv e CD-player).

AVALIAÇÃO

- A avaliação será realizada por meio de:

A) Relatórios dos experimentos realizados.

B) Notas das Provas Práticas (P1, P2 e P3). A média final será calculada da seguinte forma:

MF = (P1 + P2 +P3)/3 0,6 + 0,4 MR

MF =Média Final; MR = Média das notas dos relatórios.

Os relatórios serão anexados a Plataforma do Teams semanalmente.

Atividade avaliativa de recuperação da aprendizagem, conforme Art. 141 da Resolução CONGRAD Nº 46 de 31 de março de 2022:

A atividade avaliativa de recuperação da aprendizagem (EXAME) dar-se-á na forma de uma avaliação formal escrita, individual e sem consulta abordando todo o conteúdo do componente curricular. A avaliação ocorrerá na última semana do semestre letivo. A nota do EXAME substituirá a nota da MF.

BIBLIOGRAFIA

Básica

[1] CONSTANTINO, M. G; SILVA, G. V. J.; DONATE, P. M. Fundamentos de química experimental. 2. ed. São Paulo: EDUSP, 2011.BACCAN, N.; ANDRADE, J. C. O.; GODINHO, E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar, 2. Ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1985.

[2] CHRISPINO, A. Manual de química experimental. Campinas: Átomo, 2010.

[3] LENZI, E. Química geral experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2012.

Complementar

[1] ROCHA FILHO, R. C. Cálculos básicos da química. São Carlos: Ed. da UFSCar, 2006.

[2] RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994. v. 1.

[3] MAHAN, B. H. Química: um curso universitário. São Paulo: E. Blucher, 1995.

[4] CIENFUEGOS, F. Segurança no laboratório. Rio de Janeiro: Interciência, 2001.

[5] FERRAZ, F. C. Técnicas de segurança em laboratórios: regras e práticas. São Paulo: Hemus, 2004.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

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Documento assinado eletronicamente por Rodrigo Barroso Panatieri, Coordenador(a), em 22/03/2024, às 14:16, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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