Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Prover aos alunos o domínio dos conceitos básicos de Química Geral, de modo a permitir a sua compreensão e aplicabilidade na resolução de problemas teóricos e práticos relacionados à Química, com ênfase nas interfaces com a Geologia.

Ementa

Noções e aplicações dos fundamentos dos conceitos básicos de Química Geral. Matéria e energia. Elementos e estrutura atômica. Tabela Periódica. Ligações Químicas. Compostos Inorgânicos e Orgânicos. Soluções. Reações Químicas e Estequiometria. Equilíbrio.

PROGRAMA

1. Matéria e Energia:

a) Classificações (substâncias simples e compostas); b) Misturas homogêneas e heterogêneas.

2. Estrutura Atômica:

a) Modelos Atômicos; b) Configuração Eletrônica nos Níveis e Subníveis do Átomo.

3. Elementos Químicos:

a) Notação e nomenclatura dos Elementos; b) Átomos, Moléculas e íons; c) Número Atômico; d) Massa Atômica; e) Isótopos, Isóbaros, Isótonos e Isoeletrônicos.

4. Tabela Periódica:

a) Grupos e Períodos; b) Classificação dos Elementos; c) Propriedades Periódicas.

5. Ligações Químicas:

a) Valência; b) Ligação Iônica; c) Ligação Covalente; d) Polaridade das Ligações; e) Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas; f) Interações intermoleculares: dipolo induzido, dipolo-dipolo e pontes de hidrogênio; g) Ligação Metálica.

6. Funções Inorgânicas:

a) Ácidos; b) Bases; c) Sais; d) Óxidos.

7. Química Orgânica:

a) Hidrocarbonetos e grupos funcionais: Nomenclatura e algumas propriedades.

8. Compostos de coordenação (Complexos):

a) Conceitos e algumas propriedades.

9. Grandezas Químicas:

a) Massa; b) Volume; c) Densidade; d) Massa molar; e) Quantidade de matéria.

10. Soluções:

a) Interações soluto x solvente; b) Preparo; c) Unidades de concentração.

11. Reações Químicas e Estequiometria:

a) Transformações Físicas e Químicas; b) Equações Químicas; c) Classificação das reações químicas; d) Balanceamento; e) Cálculo Estequiométrico;

12. Equilíbrio Químico:

a) Princípio de Le Chatelier; b) Constantes de equilíbrio; c) Fatores que afetam o equilíbrio; d) Equilíbrio em solução aquosa (Dissociação da água e conceito de pH, eletrólitos fortes e fracos).

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

1. BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005.

2. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.

3. RUSSEL, J. B.; Química Geral (Vol 1 e 2). 2. Ed. São Paulo: Makron Books, 1994.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

1. FELTRE, R.  Fundamentos da química: Química, tecnologia, sociedade : volume único. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2005.

2. BRADY, J. E.; SENESE, F. Química: a matéria e suas transformações. 5 ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2009.

3. MASTERTON, W. L., SLOWINSKI, E. J., STANITSKI, C. L.; Princípios de Química. 5 ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1990. 

4. MAIA, D. J., BIANCHI, J. C. de A.; Química geral: fundamentos. 1 ed. São Paulo: Prentice Hall, 2007. 

5. KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M.; Química geral e reações químicas.  5 ed. São Paulo: Pioneira, 2005.

    

aprovação

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Documento assinado eletronicamente por Fabio Augusto do Amaral, Diretor(a), em 29/03/2021, às 14:04, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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Documento assinado eletronicamente por Filipe Goulart Lima, Coordenador(a), em 16/04/2021, às 09:41, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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