Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

Estrutura atômica. Simetria molecular. Modelo de ligação química. Interações intermoleculares. Estado sólido. Conceitos relacionados aos ácidos, bases e íons em solução aquosa.

JUSTIFICATIVA

Propiciar a formação ampla dos discentes em conceitos avançados de Química Inorgânica, em particular, nas teorias de ligações químicas e suas implicações nas propriedades e usos dos materiais.

OBJETIVO

PROGRAMA

1. Átomos e moléculas. 1.1. A estrutura do átomo. 1.2. O átomo de Hidrogênio. 1.3. O átomo polieletrônico. 2. Introdução á simetria molecular. 2.1. Operações de simetria. 2.1. Elementos de simetria. 2.2. Teoria de Grupo e simetria molecular. 3. Modelos de Ligação em Química Inorgânica: Compostos iônicos. 3.1. A ligação iônica. 3.2. Energia de rede: o ciclo de Born-Haber. 3.3. Energia de rede: valores calculados versus valores experimentais. 3.4. Efeito do tamanho dos íons. 3.5. Estrutura cristalina dos sólidos iônicos. 3.6. Aplicações das energias de rede. 4. Modelos de Ligação em Química Inorgânica: Compostos Covalentes. 4.1. Teoria de Ligação de Valência: hibridização de orbitais atômicos. 4.2. Teoria do orbital molecular: moléculas diatômicas homonucleares e heteronucleares. 4.3. Teoria dos orbitais moleculares: aplicação para moléculas triatômicas e poliatômicas. 4.4. Comparação das teorias do orbital molecular e teoria de ligação de valência. 5. Interações intermoleculares. 5.1. Tipos de forças intermoleculares. 5.2. Ligações de Hidrogênio. 5.3. Efeitos das forças intermoleculares. 6. O estado sólido. 6.1. A estrutura dos sólidos. 6.2. Imperfeições na rede cristalina: defeitos de Schottky e defeitos de Frenkel. 6.3. Ligação em metais e semicondutores. 6.4. Condutividade elétrica e resistividade. 6.5. Teoria de bandas: metais, semicondutores e isolantes. 6.6. Semicondutores intrínsicos e extrínsicos. 7. Ácidos, bases e íons em solução aquosa. 7.1. Propriedades da água. 7.2. Conceito ácido e base. 7.3. Ácidos e bases inorgânicos. 7.4. Força ácido e base em solução aquosa. 7.5. Ácidos e bases duros e moles.

METODOLOGIA

Aulas expositivas, resolução de estudos dirigidos e listas de exercícios.

AVALIAÇÃO

Os discentes serão avaliados por meio de atividades em sala de aula (20 pontos), listas de exercícios (20 pontos) e duas avaliações ao longo do semestre (30 pontos cada).

BIBLIOGRAFIA

Básica

1. COTTON, F. A.; WILKINSON, G.; MURILLO, C. A.; BOCHMANN, M. Advanced Inorganic Chemistry. 6a. ed. John Wiley & Sons, 1999.

2. DOUGLAS, B. E.; MCDANIEL, D. H.; ALEXANDER, J. J. Concepts and Models of Inorganic Chemistry. 3a. ed. Wiley, 1994.

3. HARRIS, D. C.; BERTOLUCCI, M. D. Symmetry and Spectroscopy: An Introduction to Vibrational and Electronic Spectroscopy. New York: Dover Publications, 1989.

4. HOUSECROFT, C.; SHARPE, A. G. Química Inorgânica. 4a. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2013.

5. HUHEEY, J. E.; KEITER, E. A.; KEITER, R. L. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity. 4a. ed. Harper Collins College Publishers, 1993.

6. MIESSLER, G. L.; ISCHER, P. J.; TARR, D. A. Química Inorgânica, 5a. ed. São Paulo: Editora Pearson, 2014. 7. SHRIVER, D.F.; ATKINS, P.W.; LANGFORD, C. H. Química Inorgânica. 3ª. ed. Porto Alegre: Bookman, 2003.

Complementar

1. MURPHY, B.; HATHAWAY, B. J.; MURPHY, C. Basic Principles of Inorganic Chemistry: Making the Connections. Royal Society of Chemistry: Cambridge, 1998. http://search.ebscohost.com/login.aspx? direct=true&db=e000xww&AN=496075&lang=ptbr&site=ehost-live

2. HUO, Q.; PANG, W.; XU, R. Modern Inorganic Synthetic Chemistry. Elsevier: Amsterdam, 2010. http://search.ebscohost.com/login.aspx?

3. YVES, J., Molecular Orbitals of Transition Metal Complexes. OUP Oxford: Oxford, 2005. http://search.ebscohost.com/login.aspx? direct=true&db=e000xww&AN=191255&lang=ptbr&site=ehost-live

4. Artigos científicos de revistas especializadas.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em 19/02/2024.

Coordenação do Curso de Pós-Graduação em Química.

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Documento assinado eletronicamente por Jefferson Luis Ferrari, Presidente, em 20/02/2024, às 13:55, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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