Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

1.         Estudo da reatividade e propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos

2.         Estudo da obtenção e reatividade do Hidrogênio

3.         Estudo da reatividade e propriedades da família do Boro

4.         Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 14 – C ao Pb

5.         Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 15 – Grupo do Nitrogênio

6.         Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 16 – Grupo do Oxigênio

7.         Estudo da reatividade e propriedades do Grupo 17 – Grupo dos Halogênios

8.         Noções da química descritiva dos elementos do bloco d.

JUSTIFICATIVA

Na disciplina os conteúdos desenvolvidos estão articulados de forma a permitirem a: 

Formação experimental sobre elementos da tabela periódica, aspectos das propriedades comuns às famílias. Desenvolvimento da capacidade de observação e de discussão sobre ligações e reações químicas, principais usos e aplicações dos elementos e compostos químicos. Contextualização e criticidade do conhecimento sobre novos materiais e procedimentos. Análise e aplicabilidade dos conceitos ao cotidiano e ao meio ambiente, e a utilização dos recursos naturais de forma coerente, sustentável e responsável.

OBJETIVO

PROGRAMA

1.         Grupo dos Metais Alcalinos: Propriedades físicas e químicas. Principais compostos formados: haletos, óxidos, hidróxidos e sais de metais alcalinos com oxoácidos. Relacionar as principais propriedades físicas, principais reações, seus usos e aplicações.

2.         Grupo dos Metais Alcalinos Terrosos (Idem ao item 1).

3.         Hidrogênio: Propriedades físicas e químicas. Compostos formados (hidretos). Estrutura da água (ligações de hidrogênio), propriedades físicas e reações químicas.

4.         A família do Alumínio: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as principais propriedades físicas, principais reações, usos e aplicações dos compostos: hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de boro; hidretos, trihaletos, hidróxidos e óxidos de Alumínio.

5.         Grupo IV – C ao Pb: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as principais propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados no grupo: haletos e óxidos, de carbono, ácido carbônico e carbonatos, peroxocarbonatos; hidretos, haletos e óxidos de silício e silicatos.

6.         Grupo V - Grupo de Nitrogênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: amônia e suas atividades, oxihaletos, óxidos e oxoácidos de nitrogênio; hidretos, haletos, óxidos e oxoácidos de fósforo.

7.         Grupo VI – Grupo do Oxigênio: Propriedades físicas e químicas. Relacionar as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: peróxido de hidrogênio; sulfatos, óxidos e oxoácidos de enxofre.

8.         Grupo VII – Grupo dos Halogênios: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações dos principais compostos formados: compostos interhalogenados, haletos de hidrogênio, compostos binários dos halogênios com oxigênio e oxoácidos dos halogênios.Gases Nobres: Propriedades físicas e químicas. Relação entre as propriedades físicas, as principais reações, usos e aplicações.

9.         Noções da química descritiva dos elementos do bloco d: Propriedades físicas e químicas. Compostos organometálicos. As principais reações, usos e aplicações.

METODOLOGIA

No desenvolvimento da disciplina serão utilizadas aulas práticas em laboratórios, exposições dialogadas, desenvolvimento de pesquisas, demonstrações, dinâmicas de grupo e exercícios.

Os recursos didáticos serão laboratórios, recursos audiovisuais (retroprojetor ou data-show), tabela periódica e tabelas e gráficos contendo as propriedades físicas e químicas dos elementos da tabela periódica.

AVALIAÇÃO

A avaliação será realizada por meio de relatórios e fluxogramas das aulas práticas. A nota final será calculada da seguinte forma:

MF = 0,9 MR + 0,1 MF

MR =Média dos relatórios; MF = Média dos fluxogramas.

Será aprovado o aluno que obtiver MF ≥ 60.

BIBLIOGRAFIA

Básica

- LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa. 3a reimpressão. Tradução da 5a edição inglesa. São Paulo. Editora Edgard Blücher LTDA, 2003.

- SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 3a edição. São Paulo. Editora Bookman, 2003.

- COTTON, F. A.; WILKINSON, G. Química Inorgânica. Livros Tecnicos e Cientificos. Rio de Janeiro, 1978.

-VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981

Complementar

- JONES, C. J. A Quimica dos Elementos dos Blocos d e f. 1a edição. São Paulo. Editora Artmed- Bookman, 2002.

- QUAGLIANO, J. V.; VALLARINO, L. M. Química. 3a edição. Editora Guanabara. Rio de Janeiro, 1980.

- SHREVE, R. N. Indústria de Processos Químicos. 4a edição. Rio de Janeiro. Editora Guanabara Dois, 1977.

- OVERTON, T.; RAYNER-CANHAM, G. Descriptive Inorganic Chemistry. 3a edição. Editora W. H. Freeman, New York, 2002.

- PORTERFIELD, W. W. Inorganic Chemistry. 2a edição. Editora Academic Press, 1993.

- GREENWOOD, N.; EARNSHAW, A. Chemistry of the Elements. 2a edição. Editora Elsevier, 1997.

- COTTON, F. A.; MURILLO, C. A. BOCHMANN, M. Advanced Inorganic Chemistry. 4a edição. Editora Oxford University Press. New York, 1999

-WOOLLINS, DEREK, J. edited by, Inorganic Experiments,1st ed. Weinheim 1994

-ADAMS, D.M.; RAYNOR, J.B. Química Inorgánica Prática Avanzada: Conjunto de Ideas y Experiencias Comprobadas, Útiles para su Desarrollo en un Curso Superior. 1ª ed. Barcelona: 1966.

-GIROLAMI, G.S.; RAUCHFUSS, T.B.; Angelici, R.J. Syntehsis and Techniques in Inorganic Chemistry. 3rd ed. Sausalito: University Science Books, 1999.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

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Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Coordenador(a), em 27/09/2019, às 21:01, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 1569041 e o código CRC 1E2251C3.

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