Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Estabelecer ao aluno o elo entre os conteúdos de química do Ensino Médio e conteúdos básicos de química do curso de Bacharelado em Química Industrial, caracterizando-se como uma disciplina de nivelamento e proporcionando ao mesmo uma visão geral da Química, por meio de seus principais conceitos básicos e aplicações.

Ementa

Soluções, reações químicas, estequiometria, aspectos termodinâmicos e cinéticos de reações, equilíbrio químico e equilíbrio químico em solução aquosa.

PROGRAMA

1. Soluções aquosas
   1.1   Classificação do soluto como eletrólito e não-eletrólito
   1.2   Concentração das espécies químicas na solução
           1.2.1  Conversão de unidades de concentração de espécies (molaridade, molalidade, porcentagem, g/L, ppm e ppb)
   1.3   Íons em solução (nomenclatura, dissociação e ionização)

2. Ocorrência das reações químicas
   2.1   Aspectos termodinâmicos:
           2.1.1  Conceito de entalpia e cálculos da energia das reações​
   2.2   Aspectos cinéticos:
           2.2.1  Fatores que afetam a velocidade das reações químicas
           2.2.2  Noções básicas teoria das colisões, teoria do estado de transição
    
3. Transformações da matéria e estequiometria
   3.1   Transformações químicas
   3.2   Estequiometria de reações: Introdução a reagente limitante e em excesso, rendimento de reação e pureza de compostos
    
4. Tabela Periódica
   4.1   Classificação geral das reações químicas
   4.2   Previsão de ocorrência de reações químicas e representação química
   4.3   Reações ácido-base:
           4.3.1  Definições e nomenclatura ácido-base: teoria de Arrhenius e teoria de Brönsted-Lowry
           4.3.2  Estequiometria de reações ácido-base: Reagente limitante e reagente em excesso
           4.3.3  Neutralização total, parcial e concentração dos íons na solução final
           4.3.4  Representação química da reação ácido-base: equação molecular, equação iônica e simplificada
   4.4   Reações de precipitação:
           4.4.1  Definições de solubilidade, solução saturada, insaturada e super-saturada
           4.4.2  Estequiometria de reações de precipitação: Reagente limitante e reagente em excesso
           4.4.3  Representação química da reação de precipitação: equação molecular, equação iônica e simplificada
   4.5. Reações de oxi-redução:
           4.5.1  Definições de número de oxidação, agente redutor e oxidante
           4.5.2  Balanceamento de equações: método da variação do número de oxidação e método das semi-reações de oxidação e de redução (em meio ácido e básico)
           4.5.3  Estequiometria de reações de oxi-redução: Reagente limitante e reagente em excesso
           4.5.4  Representação química da reação de oxi-redução: equação molecular, equação iônica e simplificada
    
5. Equilíbrio químico
   5.1   Conceitos sobre o estado de equilíbrio e a natureza dinâmica do estado de equilíbrio
   5.2   A constante de equilíbrio: significado, expressão e valores
   5.3   Deslocamento de equilíbrio
   5.4   Cálculos envolvendo a constante de equilíbrio
    
6. Equilíbrio químico em soluções aquosas
   6.1   Autoionização da água
   6.2   Ionização de eletrólitos moleculares ácidos e dissociação de eletrólitos básicos
           6.2.1  Expressão para a constante de equilíbrio e cálculos envolvendo Ka e Kb
           6.2.2  Cálculos de pH de soluções de ácidos e bases (fortes e fracos)
   6.3   Hidrólise de sais:
           6.3.1  Nomenclatura de sais
           6.3.2  Conceito de hidrólise
           6.3.3  Tipos de hidrólise: ácida e básica
   6.4. Sistema tampão
           6.4.2  Conceitos e funcionamento do sistema tampão
    
7. Solubilidade e equilíbrio
   7.1   Conceito de solubilidade
   7.2   Produto de solubilidade (Kps)

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Ed. Bookman, 2006.

BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1986. v. 1, v. 2.

CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. 4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2007.

KOTZ, J. C.; TREICHEL JUNIOR, P.; TOWNSEND, J. R.; TREICHEL, D. A. Química e reações químicas. 3. ed. São Paulo; Cengage Learning, 2016. v. 1, v. 2.

RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 1994. v. 1, v. 2.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

BRADY, J. E.; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R. Chemistry: matter and its changes. New York: John Wiley & Sons, 2004.

HEIN, M.; ARENA, S. Fundamentos de química geral. Rio de Janeiro: LTC, 1998.

MAHAN, B. M.; MYERES, R. J. Química: um curso universitário. 2. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1998.

MAIA, J. D.; BIANCHI, A. C. J. Química geral: fundamentos. 1. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.

O’CONNOR, R. Fundamentos de química. São Paulo: Harba, 1993.

UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica biológica. 2. ed. São Paulo: Manole, 1992.

aprovação

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Documento assinado eletronicamente por Osmando Ferreira Lopes, Coordenador(a), em 17/11/2022, às 16:15, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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Documento assinado eletronicamente por Fabio Augusto do Amaral, Diretor(a), em 22/11/2022, às 12:32, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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